初中化学实验总结（大全）

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1、气体的制备收集气体的方法：排水法和排空气法排水法：（1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。（2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。排气法：（1）不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气法收集，相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。（2）排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。注：A用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气

2、法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。B集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上。C收集气体时验满的方法：（1）排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。(2)排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。气体的干燥与除杂气体的干燥剂：浓硫酸、固体

3、氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体（1）选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。（2）选择干燥装置：由干燥剂的状态来决定。干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。气体净化除杂原则：不减少被净化气体，不引进新的杂质。除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或用能与杂质生成沉淀、可溶性物质的试剂。除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。-----------------------------------------------------------

4、------------------------------------------------------------------------------------------氧气（O2）氧气 (通常状况下) 化学性质及用途 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大医疗、潜水、航天、炼钢、炼铁、切割金属、焊接金属 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）  1、氧气的检验： 在空气中，带火星的木条不复燃；在氧气中，带火星的木条复燃，剧烈燃烧。2、 氧气的物理性质：无色、无味的气体、密度比空气略大、不易

5、溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。  3、氧气的化学性质：（化学性质活泼） ① 红磷与氧气反应：  4P + 5O2 点燃2P2O5 磷  氧气   五氧化二磷（白色固体） 现象：黄色火焰、大量白烟。 ② 铁丝与氧气反应：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铁  氧气   四氧化三铁 （黑色固体）现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。③ 木炭与氧气反应：C + O2 点燃CO2 碳   氧气   二氧化碳 现象：在氧气中燃烧，发出白光；在空气中燃烧，发出红光。 9 ④ 氢气与氧气反应：2H2 + O2 点燃2H2O  

6、氧气的制取五、氧气的制法--3种氧气的制法：1 1、氧气的工业制法： 分离液态空气法（利用沸点不同）——物理变化。  --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------22、高锰酸钾分解制氧气 9（1）药品：高锰酸钾（紫黑色固体）（2）装置：       （1）原理：2KMnO4 加热 K2MnO4  

7、+ MnO2 + O2 ↑  高锰酸钾     锰酸钾  二氧化锰  氧气（紫黑色固体）       （黑色固体） （4）注意事项： ①　试管口略向下倾斜——防止冷凝水回流使试管炸裂。 Ø②　试管口要塞棉花——防止高锰酸钾受热进入导管。 Ø ③　加热时要先均匀加热，后固定集中加热。 ④　用排水法收集氧气时，有连续的气泡产生时才可以开始收集气  体，否则收集到的氧气不纯。 ⑤　实验结束后，要先撤导管后熄灭酒精灯——防止水槽中的水倒 吸入试管中，使试管炸裂。 （5）操作过程：连接仪器→检查气密性→装药品→组装仪器→加热→

8、收集气体→ 从水槽中撤出导管→熄灭酒精灯（6）用KMnO4制氧气时如何检查装置的气密性．．．．．．．．---------塞紧单孔塞，将导管伸入装有水的烧杯中，用手握住大试管，如果导管口处有气泡产生，松开手后，有一段水柱倒吸入导管内，则说明气密性良好。 （7）氧气可以用排水法收集，因为氧气不易溶于水，且不与水反应。 （8）氧气可以用向上排空气法收