2014年高考理综模拟卷试题化学部分六

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1、化学综合练习六7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的有（）个①．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物②．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源③．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料④．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出⑤．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色⑥．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体⑦．烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应⑧．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同⑨．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶⑩．

2、非金属元素组成的化合物中只含共价键A.1B.2C.3D.48．下列叙述I和II均正确且有因果关系的是9.下列离子方程式正确的是A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2OB．100ml0.1mol/LFeI2溶液与标况下0.224LCl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2OD．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+

3、3BaSO4↓10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)====2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1B．已知C(石墨,s)====C(金刚石,s)　ΔH>0,则金刚石比石墨稳定C．已知S(g)+O2(g)====SO2(g)　ΔH1;S(s)+O2(g)====SO2(g)　ΔH2,则ΔH1﹤ΔH2D．已知中和热为ΔH=-57.4kJ·mol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热1

4、1．常温下，在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO27因逸出未画出），如图所示。下列说法不正确的是A．0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B．在A点：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D．0.05mol/LNaHCO3溶液的pH=812．有50ml0

5、.1mol/L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.05mol电子,则下列叙述错误的是A．该反应中H2O是反应物之一B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5C．氧化产物为HIO3D．若有1molI2参加氧化反应,转移10mole-13．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91B．A的平均反应速率为0

6、.3mol/(L·s)C．B的转化率为60%D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态26.无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。氯化炉(950℃)冷却器升华器铝土矿Cl2AlCCO、Cl2无水AlCl3（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为。（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为，在标准状况下，吸收112LCl2需要molNa2SO3。（3）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质F

7、eCl3）的纯度，称取无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重。试写出测定无水AlCl3产品纯度的过程中有关反应的离子方程式：，。（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，实现这一步的操作方法是。（5）工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950－970℃和Na3AlF6作用下进行电解制铝反应的化学方程式。(6)为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25克无水AlCl3样品溶于过量的NaOH溶液

8、，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32克，则AlCl3产品的纯度为27．（14分）以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：Ⅰ.将黄铜矿精矿（主要成