2007-2012山东高考理综化学部分试题及答案 2

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1、小李子辅导------专业研究山东高考的教育机构8．下列说法正确的是A．人们所使用的物质，都是纯度越高越好B．混合物的性质比其中各种纯净的组分物质都好C．天然物质都比人造物质好D．化学反应进行得越快、越彻底不一定就越好9．下列观点中不正确的是A．通过化学变化一定能改变物质的性质B．改变物质的性质一定要通过化学变化C．氧化还原反应中一定会发生电子转移D．有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应+1528510．根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符的是A.磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族B.磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C.磷单质

2、不如氮气和硫单质的化学性质活泼D.磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定11．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位12．实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39：16，下列结论正确的是A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将粉末

3、溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾D．将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物13．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+14小李子辅导------专业研究山东高考的教育机构14．常温下，pH=11的一元弱碱和pH=1的一元强酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰

4、好完全反应，则下列说法不正确的是A．弱碱的浓度大于强酸的浓度B．反应后的溶液呈酸性C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+D．反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L-127．（13分）氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料。其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等。（1）该反应的化学方程式为。氯气用于生产半导体材料硅的流程如下：高温加热氯气高温焦炭石英砂粗硅四氯化硅氢气纯硅①石英砂的主要成分是，在制备粗硅时，焦炭的作用是。②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有

5、一些杂质，必须进行分离提纯。其提纯方法为。③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是。（2）用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯（PVC塑料）就是以氯气和乙烯为主要原料通过、裂解和三步主要反应生产的。生产聚氯乙烯的有关反应的化学方程式为。（3）上述两种生产过程可得到同一种副产品，该副产品是。28．（12分）燃料在电池中直接氧化而产生电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等。肼分子(H2N-NH2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水，回答下列问题：（1）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电

6、池，请写出该电池反应的电极反应式和总反应式；并指出电解质溶液中，OH-离子向哪极移动；（2）肼在水中，通常结合一分子水，形成H2N-NH2·H2O，其一级电离与NH3·H2O的电离类似，H2N-NH2·H2O水溶液的碱性可以通过只考虑其一级电离求出，其一级电离的电离常数Kb=3.0×10-6，为了求浓度为0.1mol/L肼溶液的OH-浓度，人们常将Kb=[H2N-NH3+]·[OH-]/[H2N-NH2·H2O]近似为Kb=[OH-]2/0.1，请给出理由。（3）肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2

7、O(g)△H=－642.2kJ·mol－1，因此肼可以作为火箭推进剂。根据该反应，你认为是否可以通过改变反应条件，由14小李子辅导------专业研究山东高考的教育机构N2和水来制取N2H4，若能指出可能的反应条件；若不能请指出原因。29．（12分）铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物也在不同领域中扮演着重要的角色。这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究。①④②③+2+3+6FeFeFe已知FeO42－只能在强碱性介质中稳定存在，在酸性介质或水中不稳定：4

8、FeO42－+20H+==4Fe3++