精品解析广东省惠州市2013年高考模拟考试理综化学试题

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1、可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7．下列说法正确的是A．乙醇汽油是多种烃的混合物B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．淀粉、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.5mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含NH4+数为NAB．常温常压下，1molCH4中含有4NA个C－H键C．常温常压下，48gO

2、3含有原子数为2NA（相对原子质量：O16）D．标准状况下，22.4LC6H6(苯)的分子数目为NA9．下列说法正确的是A．SiO2可溶于强碱溶液，不溶于任何酸B．当光束通过淀粉溶液时，无法观察到丁达尔现象C．铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼D．漂白粉的有效成分是有强氧化性的氯化钙和次氯酸钙10．短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图。下列说法正确的是XYZR[来源:Z+xx+k.Com]A．气态氢化物的稳定性：X>YB．原子半径大小：Y>ZC．X和Y形成的化合物是离子化合物D．Z、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸11．关于下列图示的说法中，正确的是[来

3、源:学,科,网]A．图1制备并收集少量NO2气体B．图2是原电池装置，Fe电极为负极C．图3常用于分离互不相溶的液体D．图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯12．下列离子组在溶液中能大量共存的是A．Fe3+、SCN－、I－、K+B．K+、Al3+、SO42－、MnO4－C．H+、NO3－、Fe2+、Na+D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－【答案】B【解析】铁离子与硫氰酸跟离子容易发生显色反应，铁离子还能氧化碘离子，故A选项错误；K+、Al3+、SO42－、MnO4－之间不能反应，故B选项正确；亚铁离子在酸性条件下容易被硝酸根离子氧化，故C选项错误；铜离子与氢氧根离

4、子容易反应生成氢氧化铜沉淀，二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。22．室温下，某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO－)=0.01mol，下列叙述正确的是A．向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸，抑制醋酸的电离，溶液中c(H+)增大B．若醋酸溶液体积为1L，则c(CH3COOH)=0.01mol/LC．与NaOH恰好中和时，溶液中c(Na+)＜c(CH3COO－)D．与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH3

5、COO－)+c(OH－)23．下列叙述正确的是A．用饱和NaHCO3溶液可以将混在CO2气体中的HCl除去B．能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2C．某“海水”电池的总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl，每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子D．在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液三、非选择题：本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30．（16分）碳酸二甲酯（DMC)是

6、一种新型的绿色有机合成中间体，其在生产中具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点。已知一定条件下，碳酸二甲酯能发生如下反应：（1）化合物III的分子式为，反应①和反应②中R的结构简式为。（2）DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式。（3）碳酸二甲酯与乙酸苯酯（）在催化剂作用下也能生成化合物Ⅱ，同时得到一种副产品G，下列有关G的说法正确的是_______。A．G的名称是甲酸乙酯B．丙酸和G互为同分异构体C．一定条件下，G能发生水解反应D．G能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀（4）以碳酸二甲酯合成杀虫剂西维因的路线如下：其中生成物V的反应类似于反应②，则V的结构

7、简式为，1mol西维因最多可与molH2发生加成反应。[来源:学科网ZXXK]甲醇是非电解质，不能电离出氢离子，H2CO3具有酸性，1分子H2CO3最多与2分子NaOH31．（16分）工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室’效应。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH=－49.0kJ·mol－1（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是　A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1B．容器内压强保持不变C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1