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时间:2019-09-10
《西南大学网络教育2018年春[1128]《分析化学(一)》答案》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、单项选择题1、今有一磷酸盐溶液的pH=7.20,则其主要存在形式是()(已知H3PO4的解离常数pKal=2.12,pKa2=7.20・HPO42-・H2PO4-・HPO42-+H2PO4-9.H2PO4-+H3PO4用0.2000molL-1HC1滴定20.00mLO.lOOOmolL-lNaOH溶液,当达到化学计量点时,溶液的pH值是:()・pH>7.0.pH=7.0▽.pH<7.0・无法确定3、下列式子中,有效数字位数错误的是:()・[H+]=3.24xl0-2(3位)・pH=3.24(2位)・0.0420(4位)°.pKa=1.8
2、0(2位)4、某试样经三次平行测定,得MgO平均含量为28.2%,若真实含量为28.0%,则28.2%・28・0%=0・2%为:(・相对误差・绝对误差・绝对偏差・相对偏差5、标定NaOH最常用的基准物质是・盐酸・硝酸・硫酸・领苯二甲酸氢钾▽6、Na2S2O3溶液不能用直接法配制的原因是()・分子量小・具有吸湿性・常含有杂质2・水屮溶解度小7、溶液中存在浓度相同的M.N两种金属离子时,准确滴定M,而N不干扰的条件是().AlgK>0.3.AlgK<0.5%・AlgK>5W・△lgKN88、锌离子与EDTA可以使用・直接滴定法9・间接滴定法・
3、剩余滴定法・置换滴定法9、过失误差产生的原因不包括()・温度的变化9・仪器失灵・粗心大意・不遵守操作规程10、试样用量为0・1〜0・0吃的分析方法称为()・常量分析法・半微量分析法9・微量分析法・痕量分析法11、下列称量形式和待测组分不正确的是()・BaSO4为称量形式,测定S・A12O3为称量形式,测定AI.Fe2O3为称量形式,测定Fe・CaC2O4为称量形式,测定Ca912、氧化还原滴定曲线电位突跃的大小与()・氧化剂电对条件电极电位有关・还原剂电对条件电极电位有关・氧化剂电对标准电极电位有关・氧化剂与还原剂两电对的条件电极电位之差
4、有关913、在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时,溶液的卩11将()・升高・降低9・不变・与金属离子浓度有关14、下列关于指示剂的论述错误的()・指示剂的颜色会因温度的不同而变化・指示剂的用量应适当・只能用混合指示剂“15、测定CaCO3的含量时,加入一定量过量的HC1标准溶液与其完全反应,剩余的HCI用NaOH溶液滴定,・直接滴定・返滴定9・置换滴定・间接滴定16、0.2000molL-lNaOH溶液对H2SO4的滴定度为(・0.00989.0.00049.0.0049・0.0009817、用重量法测定Fe的含量,其称量形式为Fe2O
5、3,那么其换算因数为()・Fe/FeSO4・Fe/2Fe2O3.2Fe/Fe2O3.Fe2O3/2Fe18、偏差是衡量()・精密度・巴信度・准确度・精确度919、Mohrmethod测定Cl・,所用标准溶液、pH条件和应选用的指示剂是()・AgNO3、碱性、K2CrO4・AgNO3、碱性、K2Cr2O7.KSCN、酸性、K2CrO4
6、随pH的增大而增大21、某二元酸H2A的pKal=4.2,pKa2=8.2o欲使A2•为主要存在形式,则需将溶液pH控制在()・小于4.2.4.2-8.2・大于4.2・大于8.2922、酸碱滴定法属于()・重量分析・电化学分析・色谱分析・容量分析923、c(HCI)=0.2mol.L-l的HC1水溶液的电荷平衡式是()・[H+]=[Cl-]=0.2molL-l
7、据,欲判断两种方法之间是否存在显著性差异.Q检验法・F检验法加t检验法9・F检验法.t检验法25、下列误差不属于系统误差的是()・称量时使用的祛码锈蚀・移液管转移溶液之后残留量稍有不同9・滴定管刻度未经校正・以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸26、重量分析中,若待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成()・表面吸附・吸留与包藏・混晶9.后沉淀27、莫尔法测定C1•含量时,要求介质的pH在6.5〜10范围内,若酸度过高,贝IJ()・AgCl沉淀不完全.Ag2CrO4沉淀不易形成2・AgCl沉淀易胶溶・AgCl吸
8、附C1■增强28、为消除影响,需要进行重结晶处理的是()・表面吸附・形成混晶・吸留或包埋9・后沉淀・KMnO49.KOH.Na2SO4・NaHCO330、某同学将维生素C当成维生素A进行实验,
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