《应用广泛的金属材料》习题4

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1、《应用广泛的金属材料》同步练习考查点一　常见金属性质及应用1．(广东文基)下列说法正确的是(　　)。A．我国流通的硬币材质是金属单质B．所有的不锈钢都只含有金属元素C．镁合金的硬度和强度均高于纯镁D．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具解析　有些不锈钢中还含有碳或硅元素，故A选项错误；我国流通的硬币是一种合金；合金的硬度和强度等机械性能要好于成分金属；明代沉船上不可能存在铝制餐具。因此正确选项为C。答案　C2．2011年3月，日本发生了9.0级地震并引发海啸，导致处于海边的福岛核电站发生系列爆炸。作为动力系统的核反应堆的第一层护罩是锆

2、锡合金外壳，第二层护罩是压力仓(即一个坚固结实的大锅)，第三层护罩是用最坚固的钢和混凝土制成的非常厚的球体。下列叙述错误的是(　　)。A．锆锡合金、钢、混凝土都属于混合物B．钢的硬度和熔沸点都高于纯铁C．锆锡合金和钢属于金属材料，混凝土属于传统的硅酸盐材料D．在高温下，钢和水蒸气可发生反应产生氢气解析　钢是铁碳合金，其硬度大于纯铁，但熔点低于纯铁。答案　B3．某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)取样品ag，称量时使用的仪器名称为______________________________。(

3、2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有________离子，滤渣中含有________，在溶解、过滤时使用的仪器为________________________________________。(3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步骤操作中反应的化学方程式__________________________。(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg。(5)合金中铝的质量分数为________________。解析　(1)称量固

4、体药品要用托盘天平(附砝码)、镊子、小烧杯。(2)发生的反应为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，所以滤液中含有Mg2＋、Al3＋，滤渣中含有铜、硅。(3)滤液中加入过量的氢氧化钠后发生以下反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。(4)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO2Al(OH)3Al2O3＋3H2O(5)设铝的质量为x。根据元素守恒，得关系式为2Al　　～　　Al2O354　　　　　102x　　　　　　bgx＝g；

5、合金中铝的质量分数为×100%＝(54b/102a)×100%＝(9b/17a)×100%。答案　(1)托盘天平、砝码、镊子、小烧杯(2)Al3＋、Mg2＋　铜、硅　烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台(3)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(5)(9b/17a)×100%考查点二　金属的腐蚀与防护4．下列说法中，正确的是(　　)。A．生铁是铁碳合金，钢则是纯铁，青铜和黄铜是铜合金B．合金与各组分金属相比一般有更低的熔点、更大的硬度C．给金属制品的外面包上一层塑料可以避免金属被腐蚀D．金属被腐蚀

6、最严重的后果是金属离子污染水体、土壤解析　A中的钢仍为铁碳合金；C的做法不能完全避免金属被腐蚀；D中最严重后果是金属设备因腐蚀而损坏，造成极大的浪费。答案　B5．2011年4月19日至28日，以“创新·未来”为主题的第十四届上海国际车展在浦东新国际博览中心举行。车展期间，新一代电动汽车因其“技术含量高”、“节能环保”而备受关注。液态锂离子电池是一种被采用的车载电池，该电池的电极反应如下：正极：6C＋xLi＋＋xe－===LixC6；负极LiNiO2－xe－===Li1－xNiO2＋xLi＋。则有关该电池的下列说法中正确的是(　　)。A．放

7、电时，电子从正极流向电池的负极B．放电时，Li＋向负极移动C．该电池的总反应为LiNiO2＋6CLi1－xNiO2＋LixC6D．充电时，阳极发生的电极反应为Li1－xNiO2＋xLi＋＋xe－===LiNiO2解析　放电时，电子从电池的负极流向电池的正极，A不正确；Li＋应向正极移动，B不正确；充电时，阳极应失去电子，D不正确。答案　C6．下列说法不正确的是(　　)。A．明矾净水原理：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋B．轮船在海水中要比在河水更易被腐蚀C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶

8、液，可制得金属镁解析　A项，明矾净水的原理是Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋，利用Al(OH)3(胶体)的吸附性进行净水；B项，是因为轮船主要用铁造外壳，铁在海水中易被腐