陕西省师大附中2013届高三第四次模拟考试化学试题无答案

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1、陕西省师大附中2013届高三第四次模拟考试化学试题7．下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应B．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NAB．1molNa2CO3晶体中含CO32-离子数小于NAC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.

2、2LD．0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA9.下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤B.①④⑤C.②③④D.②④⑤10．关于下列各图的说法，正确的是A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源正极相连C．③中电子由b极流向a极D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应11．分子式为C8H10的芳香烃的同分异构体的数目是A.3B.4C.5D.612．下列说法中正确的是A．常温下，稀释0.1mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、

3、c(NH4+）、c(H+)均下降B．常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)D.某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=2：913．将18g铜和铁的混合物

4、投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是A．原混合物中铜和铁各0.15molB．稀硝酸的物质的量浓度为1mol/LC．第一次剩余9.6g金属为铜和铁D．再加入上述200mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24LNO26.（13分）如图所示，A、G、I均为单质，其中A、G为金属且都常被用作输电导线材料，B为黑色粉末，L

5、是由两种元素组成的盐，它是家庭厨房必备物品。请回答：（1）C的化学式为______________；（2）指出F在工业上的一种用途_____________________；（3）反应④的离子方程式为______________________________；（4）除反应⑤外，还有多种化学反应可由H制备K。请写出一种反应的离子方程式：_______________________________________________________________（5）L溶液与Pb(NO3)2溶液混合

6、可形成沉淀，此沉淀的Ksp=1.6×10-5。将等体积的L溶液和Pb(NO3)2溶液混合，若L的浓度为0.2mol/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为________________mol/L。27.(15分)实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是________（填编号）；A．品红溶液　B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液

7、D．溴水(2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式_______________；(3)在③中，需加入的物质是________；(4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有__________________；(5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80℃的目的是__________________；(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取2.700g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；

8、过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr(BaSO4)＝233Mr(Fe)＝56】。（写出计算过程，结果保留4位有效数字）28．(15分)I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　　　ΔH（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)　ΔH1　②C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g)　　　　ΔH2