贵州省2019-2020年高一下学期期末考试化学试题

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1、高一下学期期末模拟化学试卷可能用到的相对原子质量：H-lLi-7C-12N-140-16Na-23第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）••••1.下列说法正确的是（）A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂B.乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质C.淀粉、纤维素、蛋白质、油脂是高分子化合物D.煤的干韬、石油的分镭分别是化学变化、物理变化2.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未來

2、新能源的是（）①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦氢能A.②③⑥⑦B.①②③④C.①②⑤⑥⑦D.③④⑤⑥⑦3.设叫为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，将6.72L的N02通人足量的水中转移电子数为0.3N,、B.常温常压下,22.4LCC14含有心个CC14分子C・1moiNa与足fiO.R应，生成畑0和M2O2混合物，转移的电子数为山D・18gD2O所含的电子数为IONa4.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.氯气通入冷水中:Cl2+H£二CIO+C1+2『A.氯化铝溶液中加入过量氨水:AF+4NH3・H

3、20=A102+4NH4^+2H20B.向氢氧化锁溶液屮加入稀硫酸：Ba2，+20H_+2H*+S0i2-=BaS04I+2H20A.向碳酸氢讓溶液中加入足量石灰水：C/+IICOJ+OI「二Cag丨也01.用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）气体酸性KMnO4溶液丙NaOH溶液A.装置甲：烧杯中为稀硫酸，能防止铁钉生锈B.装置乙：除去乙烷中混有的乙烯C.装置丙：验证HC1气体在水中的溶解性D.装置丁：实验室制取乙酸乙酯2.海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳

4、②在引入的海水屮加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、T•燥产物④将得到的产物熔融后电解关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是（）•••A.此法的优点Z—是原料来源丰富B.进行①②③步骤的目的是从海水屮提取氯化镁C.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应D.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属1.下列烷炷在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代炷的是（）1.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳屮含量最多的元素，W•是短周期屮金属性最强的元素。

5、下列说法正确的是（）A.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B.W的最高价氧化物的水化物是--种弱碱A.Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物2.已知2S02（g）+02（g）=2S0,g）（正反应方向放热）。若在500°C和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A.若降低温度，可以加快反应速率B.使用催化剂是为了加快反应速率，但反应限度一定不会改变C.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后变为0D.达到化学平衡状态时，S02和SO?的浓度一定相等3.现

6、有如下描述①冰的密度小于水，液态水中含有（出0人都是由于氢键所致②不同种元素组成的多原子分子里的键一定都是极性键③离子键就是阳离子、阴离子的相互引力④用电子式表示驱cl的形成过程：Cl・GMy・C「：—[：cidMB2*[xCi：J••••①比分子和CL分子的反应过程就是乩、CL分子里的共价键发生断裂生成H原子、C1原子，而后H原子、C1原子形成离子键的过程上述说法正确的是（）A.①②③④⑤B.①②C.④D.①1.己知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242kJ,且氧气中1mol0-0键完全断裂时需要吸收能量496kJ,水蒸气中1molH

7、-0键形成时放出能量463kJ,则氢气中lmolIHI键断裂时吸收能量为（）A.434kJB.557kJC.920kJA.436kJ12.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A向2mLO.1mol・「的FeCh溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN容液颜色不变述原性：Fe>Fe24B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO?的集气瓶集气瓶中产生人呈白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH.HC03固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NHiHCOb显碱性D向含I

8、的无色溶液中滴加少量新制氯加入淀粉后溶液变氧化性：C12>I2水，再滴加淀粉溶液成蓝色13.下列中各组性质的比较，正确的是（）①酸性：HC10AHBrOt>HI0“②离子还原性：