福建省福州市八县一中2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题

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1、2017-2018学年度第一学期八县（市）一中期末联考命题学校：福清一中高中二年化学科试卷命题教师：吴秀皱审核教师：高二备课组考试吋间：1月30日完卷吋间：90分钟满分:100分可能用到的相对原了质量：C-12H-10-16Cu-64Na-23Zn-65Fe-56一、单项选择题（每小题2分，共50分）1、某学生的实验报告所列岀的下列数据中合理的是（A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.32、3、A.铝热反应B.金属钝化C.燃放爆竹D.干冰气化在碳酸钠稀溶液中，下列关系正确的是（）A.c

2、(Na+)=2c(C032_)B.c(OH)=c(H)D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70niL下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）C.(HCOJ)〉c(H2CO3)4、A.氯化钱B.氯化铜C.碳酸氢钠D.硫酸钾D.c(Na)

3、s,单斜)S（s,正交）AH3+0.33kJ•molB.正交硫比单斜硫稳定C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D.①式表示断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量比形成lmolSO冲的共价键所放8、岀的能量多297.16kJ常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶液pH()A.小于7B.大于7C.等于7D.无法判断9、用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（甲基橙作指示剂）,下列情况会使测定结果偏低（）A.酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定B.锥形瓶只用蒸憾水洗涤后仍留有少量蒸憾水C.滴定达终点时，发现滴定

4、管尖嘴部分有悬滴D・滴定前，平视滴定管读数，滴定终点时，俯视滴定管读数10、根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（）A.该装置中铜为阳极A.当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的02在标准状况下的体积为2.24LB.该装置中b极的电极反应式是:H2+20H~-2e_=2FL0D・该装置中a极为正极，发生氧化反应11、一定温度下，在一容积固定的密闭容器屮，建立了下列平衡:2N02(g)u^NQ(g),恒温下，再向容器通入一定量NO?,重新建立平衡后，容器中NOi的体积分数()A.减少B.增大C.不变D.无法判断变化情况12、密闭容器中，反应aM(g)+b

5、N(g)^^cP(g)达到平衡时，M浓度为0.5mol-L_1,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍，重新达到平衡时』浓度为0.3mol•L_1o下列判断合理的是()A.a+b0达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是()A.加入氏，平衡向逆反应方向移动，体系压强减小B.加入少量C,正反应速率增大C.降低温度，平衡向正反应方向移动D.加入CO,混合气体的密度增大14、将标准状况下2.24LC

6、02缓慢通入100mLlmol•L_1NaOH溶液中(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后，下列关系正确的是()A.c(Na+)>c(COj)>c(HCO；)B.c(Na+)+c(H+)=c(HC03)+2c(CO：)+c(0H~)C.c(Na+)>c(HCO~)>c(H+)>c(OH')D.c(IICO3)+2c(CO；)+c(II9C03)=1mol-L115、t°C时，水的离子积为Ktl,该温度下将amol",一元酸HA与bmol•「一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈屮性，必要的条件是()A.混合液的pH二7B.混合液中，［R］二寸嬴C.a=bD.混合液中，

7、c(B*)=c(A_)+c(OH-).16、工业上，一般不用电解法生产的物质是()A.生铁B.铝C.烧碱D•精铜17、有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是()。A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1X1011mol•L1B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C.醋酸中的c(CH3C00)和硫酸中的c(SO?-)相等D.往等体积的两种溶液屮，分别加入足量锌片，生成IL的体积相同18、等体积的pH=12碱甲溶液和pH二11碱乙溶液，分别用等浓度的盐酸中和吋，消耗盐酸的体积为2V甲二V乙。下列判断合理的是()A.乙一定是弱碱B.甲一定是强碱C.

8、乙一定是二