第一节无机非金属材料硅

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1、第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角一硅>考点一：SiO2的性质例1:下列叙述中正确的是（）.A.因为Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2t,所以硅酸的酸性比碳酸强B.碳和硅都是IVA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C.二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应牛•成硅酸>考点二：硅酸的性质及制备例2：为确定HC1、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装迸，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此回

2、答：ABC（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为0⑵装置B所盛的试剂是,其作用是o⑶装置C所盛试剂是,C屮反应的离了方程式是o（4）酸性由强到弱的顺序是o>考点三：硅酸盐和无机非金属材料例3：某科研小组用高岭土（主要成分是A12O3・2SiO2・2H2O并含少量CaO、Fe2O3）研制新型净水剂（铝的化合物）。其实验步骤如下：将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣。滤液用盐酸酸化，经过滤，分別得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。（1）熔融时主要成分与纯碱的反应方程式（AI2O3与纯碱反应和SiO2-U纯碱反应相

3、似）为（2）最后沉淀物是,生成沉淀的离子方程式为o（3）净水剂的净水原理是。（4）实验室中常用的琨城冇瓷塩城、铁珀垠和刚玉卅堀，本实验在熔融土样时应选用Wo变式：用二氧化硅和金屈氧化物的形式表示硅酸盐的组成，具屮不正确的是（）A.钙沸石Ca（Al2Si3O10）・3H2O表示为CaO・A12O3・3SiO2・3H2OB.镁橄榄石Mg2SiO4表示为2MgO・SiO2C.正长石KAlSi3O8表示为K2O・AI2O3・3SiO2D.高岭石A12（Si2O5）（OH）4表示为A12O3・2SiO2・2H2O>考点四：硅的性质及制备例4：硅单质及其化合

4、物应用范围很广。请冋答下列问题：⑴制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：石英沙AM册TlSiHCb问竺

5、SiH£曲诀岛纯硅①写出由纯SiHC13制备高纯硅的化学方程式：②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SQ3、HC1和另一种物质，写出配平后的化学方程式；H2还原SiHCb过程中若混冇02,可能弓I起的后果是O⑵下列有关硅材料的说法正确的是(填字母)。A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐鬲温水泥B.氮化硅硬度人、熔点高，可用于制作高温陶瓷和

6、轴承C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料-光导纤维D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单品硅习题巩固1•下列说法正确的是（）A.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料B.SiO2与酸、碱均不反应C.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H+=H2SiO32.某短周期非金属元素的原了核外最外层电子数是次外层电了数的一半，下列有关该元素的说法正确的是（）A.在口然界中以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应

7、D.常温下不与任何物质发生化学反应3.将足量的CO?不断通入KOH、Ba（OH）2>KAIO2的混合溶液中，生成沉淀与通入C02的量的关系可表示为（）/>（沉淀）V（co2）C°VJCOj）4.下列离了方程式书写不正确的是（）A.往NaOH溶液中通入少量CO2:CO2+OH=HCO3-B.单质硅与HF溶液反应::SiO2+4HF=2H2t+SiF4tc.石英砂与烧碱反应制水玻璃I：D.往水玻璃屮通入二氧化碳5.下列说法正确的是（）A.单质硅广泛应用于光纤通讯B.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C.太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保节

8、能D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高6.下列说法正确的是（）A.制取水泥和玻璃的原料中均有石灰石B.普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质是混合物，并有固定的熔点C.等物质的量的SiO2与CaCOs在鬲温下锻烧，残留物为一混合物D.水泥具冇水硬性，在空气中能便化，但在水中不能便化7.下列说法正确的是（）A.因SO不溶于水，故H2SQ3不是SiO?对应的酸，或者说Si02不是H2SQ3的酸酹A.C02通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到硅酸B.因为高温时SiO2Na2CO3反应生成C02,故硅酸的酸性比碳酸强C.因为NH3

9、・H2。是弱碱，所以不能用氨水与FeCb溶液反应制取Fe(0H)32.下列说法正确的是()A.单质硅能在空气中稳定存在B.玻璃帑中出来的