《创新设计》江苏专用高考化学二轮专题复习提升训练考前仿真演练（一）

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1、第二部分考前仿真演练考前仿真演练（一丿本试卷分为选择题和非选择题两部分（满分：120分，考试时间1（）（）分钟）可能用到的相对原子质量:H—1C—120—16Fe—56选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是（）A.H2S是一种弱电解质B.可用石灰乳吸收H?S气体C.根据上图可知FcCb、CuCl2均能氧化H2SD.H2S在空气中燃烧可以生成SO?解析H?S溶于水形成氢硫酸

2、，弱酸，能用石灰乳（碱性）吸收，A、B正确；C项，Cu"与H?S占撚生成CuS,不能氧化HqS,错误；D项，H2S在空气中充分燃烧可生成SO2：2H2S+3O2^==SO2+2H2O（若不充分燃烧可生成S：2H2S+02=2H20+S）o答案C2.下列关于化学用语的表示止确的是（）A.质子数为8、质量数为17的原子：178C1[II：B.NH4CI的电子式：C.氯离子的结构示意图:J1•TN•ITH1••rHlD.对硝基甲苯的结构简式:NOH3解析A项，错误地将质量数与元素符号相对应，对此核素的正确表达应该是质子

3、数与元素相对应(殳0);B项，在NHQ中NH；和C厂均应用相应的电子式表示；D项，结构简式中—NO2写反了。答案C1.下列说法正确的是()A.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极B.自发反应一定是嫡增大，非自发反应一定是爛减小C.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的CI?进入阳极室解析B项，自发反应不一定炳增，也可能是炳减的放热反应，错误；C项，说明冰的能量低，错误；D项，Cb在阳极产生，错误。答案A2.钠在一定条件下可以在CO?中燃

4、烧生成Na?。和C,下列说法不正确的是()A.该条件下，钠的还原性强于CB.若CO?过量，则有Na2CO3生成C.该反应屮化学能除转化为热能外，还转化为电能等D.N^O是离子化合物，其中离子半径：//<02-)解析Na*、0?一具有相同的电子层结构，根据“序大径小”的原则，离子半径：MNaJ勺TO?■)o答案D3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Y与X属于同一周期，且它们原子的最外层电子数之和为10,Z原子最外层只有1个电子，W的单质可制成半

5、导体材料。下列说法正确的是()A.Y与Z形成的化合物屮只含有离子键B.原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(X)>HY)C.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强解析X为碳元素，Y为氧元素，Z为钠元素，W为硅元素。A项，Na和O除形成Na2。外还可形成Na2O2,Na2O2中既有离子键又有共价键，错误；C项，碳的非金属性弱于氧，所以氧的气态氢化物更稳定，错误；D项，碳的非金属性强于硅，所以H2CO3的酸性强于H2SQ3,错误。答案B1.25°C时，下列各组离子

6、在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH=l的溶液屮：NaNH；SO「、CIO-B.Kw/c（H'）=0」molL_,的溶液中：NaSK卜、MnOl、HCO；C.0.1molL'1的Na’SCh溶液中:D.澄清透明的溶液中：Fe”、Na+、CT、SOf解析A项，酸性条件下，C1CT不能大量存在：C1O+H+=HC1O；B项，溶液中心/個）=c（OH_）=0.1molL'1,HCO3不能大量存在；C项，H*与SO亍不能大量共存（2H卜+SO亍一比0+SO2t）,同时h+、NO,、SOf因发生氧化还原反应而不能大量

7、共存；D项，澄清透明指无浑浊，可以存在有色离子，正确。答案D2.实验室从含澳化氢的废液中提取澳单质，下列说法中能达到实验目的的是（）C12—NaOH了溶液号I橡皮塞A.用装置甲氧化废液中的漠化氢B.用装置乙分离CCb层和水层C.用装置丙分离CCb和液漠D.用仪器丁长期贮存液漠解析A项，洗气瓶中氯气应从长导管通入废液中,错误；C项，蒸馆装置，温度计应在支管口附近（测得是蒸气的温度），错误；D项，液澳的保存一是需要用水进行水封，二是不能用橡皮塞，因为澳能腐蚀橡皮塞。答案B3.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一

8、定条件下均能发生反应的是()组别甲乙丙ANOnh3h2oBCO2Na2CO3Ba(OH)2CAlFe2O3HC1DCl2FeCl2Ca(OH)2解析A项，NO和比0不反应，6NO+4NH3=5N2+6H2O.NH3+H2O=NH3H2O；B项，发生反应：C02+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、C02+Ba(OH)2=BaCO3I+出0、Na2CO3+Ba(OH)2=