[详细讲解]分析化学试卷及其答案

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1、分析化学测试卷选择（40分）1.定量分析结果的标准偏差代表的是（C）。A.分析结果的准确度B.分析结果的精密度和准确度C.分析结果的精密度D.平均值的绝对误差2.下列哪种情况应采用返滴定法（C）。A.用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B.用HC1标准溶液测定Na2CO3试样含量C.用EDTA标准溶液测定Ah试样含量D.用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量）。3.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（A.反应必须有确定的化学计量关系B.反应必须完全C.反应速度要快D.反应物的摩尔质量要大4.下列叙述中错误的是（B）。A.K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用Ag

2、NO3标准溶液滴定含C「试样，会产生正误差B.共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差C.偶然误差可通过增加测定次数减小D.在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高5.重量分析法测定0.5126gPb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657gPbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（C）。(已知Pb3O4=685.6,PbSO4=303.26,Pb=207・2)。6.A.82.4%B.93.1%C.62.07%D.90.8%用含少量NaHCOs的基准N^CCh标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5・l),结果将(D)oA.偏低B.不确定C.无误差D.偏咼分析：m不变，但

3、消耗盐酸的V减小，由m/M=CV,则C增大7.碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OC1）与Na2S2O3的物质的量比为（B）A.2:lD.3:18.磷酸的pKai=2・12,pKa2=7.21,pKa3=12.66o当用0.200mol/LNaOH标准溶液滴定浓度均为O.lOOmol/L盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（B）。A.1个B.2个C.3个D.4个用强碱滴定磷酸,多只有两个突跃。A.4.0B.3.0C.2.0PH1.52.03.04.0lg«Y(H)15.5513.7910.638.44由CKa>9,9.已知lgKHgY=2L8,lgaHg=3.16和下

4、表数据若用0.01mol/LEDTA滴定0.01mol/LH/溶液，则滴定吋最低允许pH(B)o10.用含有少量M『+的蒸馅水配制EDTA标准溶液，在pH=5.0时，用锌标准溶液标定EDTA标准溶液的浓度，然后用上述EDTA标准溶液于pH=10・0滴定试样中Ca2+O测定结果将（B）。(已知：lgK、igY=8・64,lgKznY=16・5,IgKcaY=10・7,pH=5・0,lgUY(H)=6.45pH=10.0,lgdY(H)=0・45)oA.偏低B・偏咼C.基本无影响D.不确定由AlgK>5,可知，pH=5.0时，M『+不影响滴定，因此EDTA标准溶液的浓度准确。但pH=10.0时，干

5、扰滴定，需要消耗EDTA,所以结果偏高11.已知Cui的Ksp=Llxio42,[门=1mol/L,=1,Ef/r=0.54V,=0」6V，计算2Cu2++4I=2CuU+I2在25°C的lgK'=(B)。A.反应不能发生，无法计算B.11.2C.5.6D.12.9由已知Cui的Ksp=l.lxl0-12,

6、1]=1mol/L,=1,E；严心=0」6V,可计算得E0/cu2+/cui=E°cu2+/cu++0.0591g(Ksp/aCu2+)=0.87由lgK'=n(E0/+-Eo/-)/0.059=11.212.下列关于副反应系数的定义，正确的是（C)o[R][M]B・£“）=胡；知[M][

7、MlCaY(H)=m"[M][Y][Mf]13.用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（B）。A.标定结果偏高B.标定结果偏低C.对标定结果无影响D.指示剂不变色，无法指示滴定终点。滴定开始时加入淀粉，被吸附的碘单质不容易与Na2S2O3反应，需要加入过量的Na2S2O3溶液！K2Cr2O7基准物的物质的量恒定，而被测物V增大，贝lj浓度减小。14.25.00mL0.4000mol/LH3PO3溶液与30.00mL0.5000mol/LNa3PO3溶液混合，稀释至100mL,则溶液的pH值

8、为（C）。已知磷酸的pKai=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.66eD.9.94A.7.21B.7.69C.7.8115.下列操作中，产生负误差的是（D）。A.珞酸钾法测CP,控制溶液pH=4.0B.吸附指示剂法测I,使用二甲基二碘荧光黄为指示剂C.铁鞍矶法测Br,未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀D.铁鞍矶法测cr,未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀16・下列叙述中，哪个不是重量分