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时间:2019-09-09
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1、河北名校试题3月份百题精练(1)化学试题(一)一、选择题(每小题只有一个正确答案,14小题,每小题3分,共42分)1.水是生命之源,下列有关各种“水”的说法中正确的是() A.双氧水被称为绿色氧化剂,是因为其还原产物为O2,对环境没有污染B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物,可以溶解Au、PtC.新制备的氯水中存在三种分子、四种离子D.氨水能导电,说明氨气是电解质2.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3C
2、OONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A.①⑥⑦B.③⑦⑧C.③⑤⑧D.⑤⑦⑧3.“类推”是一种在化学学习中常用的方法,下列类推结论中正确的是()A.Al在氧气中生成Al2O3,Fe在氧气中也生成Fe2O3B.工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质C.BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生,则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生D.第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3>AsH3>PH3;则第VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O>H2Se>H2S4.下
3、列有关实验操作及其结论正确的是()A.加入过量氨水,有白色沉淀生成,则原溶液中一定有Al3+B.加入NaOH溶液然后加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定有NHC.加入用硝酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成,则该无色溶液中一定含有Ag+D.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则原溶液中一定有SO5.NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1molNaBH4与足量水反应(NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑,未配平)时转移的电子数为8NAB.30gSiO2所含分子数为0.5NAC.常温常压下,1molNaHCO3与
4、足量稀硫酸反应,生成气体的体积大于22.4LD.0.06molNa投入100mL0.5mol/L盐酸溶液中,产生气体的质量为0.05g6.已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl,它易与水发生反应2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应的说法正确的是()A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B.氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1C.每生成1molSO2转移4mol电子D.H2O作还原剂7.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下,下列说法正确的是()元素甲乙丙丁戊化合价﹣4+
5、1﹣4﹣2﹣1A.乙的常见氧化物只有一种B.气态氢化物稳定性:丙>丁C.原子半径大小:戊<丙D.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应8.下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是()A溶液中:Al3+、Na+、SO、HCO常温可以共存不能发生反应Bc(OH-)=1.0×10-13mol/L溶液中Fe2+、NO、SO、Na+不能共存发生反应:3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OC溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NH3·H2O不能共存发生反应:Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓DCa2+、NH4+、CO32-、Cl-可以共存不能发生反
6、应9.恒温、恒容的条件下对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0的反应,达到化学平衡状态的标志为( )A.混合气体的密度不变B.断开一个N≡N的同时有6个N-H键生成C.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态D.混合气体的平均相对分子质量不变10.Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe.有关该电池的下列说法中,正确的是( )A.Li﹣Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价B.负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+C.该电池的电池反应式为:2L
7、i+FeS=Li2S+FeD.充电时,阴极发生的电极反应式为:Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS11.以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是()A.燃料电池工作时,正极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出D.a、b两极若是石墨,相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等12.某兴趣小组同学利用氧化还原反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H
8、2O设计如下原电池,盐桥中装有饱和溶液
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