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1、1.（2014届辽宁省东北三省高三第二次模拟考试理综化学试卷）卜•图是某金业设计的硫酸一磷肥一水泥联产、海水一淡水多用、盐一热一电联产的三大生态产业链流程图。根据上述产业流程回答下列问题：（1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式:①、②、③、④、⑤O（2）沸腾炉发生反应的化学方程式：。磷吧厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式o（3）用1吨硫铁矿（FeS?的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%,则最后能生产出质量分数为98%的硫酸吨。（4）热电厂的
2、冷却水是，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有（写出一种即可）。（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废浹及多余热能的利用设想。,（写出两点即可）。2.（2014届江西省八校高三下学期联考理综化学试卷）1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，1926年，我国化学家侯徳榜创立了更为进侯徳榜制碱法，也叫联合制碱法，两种制碱的生产流程可简要表示如下图：氨碱法生产流程联合制碱法生产流程（1）向沉淀池中通入CO?和氨气时，应先通入氨气的原因是o（2）沉淀池屮发生反应的化学反应方程式是从沉淀池屮分离沉淀的操作是o（3）氨碱法生产流程示意图中的
3、Y是,从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为■（4）联合制碱法中从滤液中提取氯化鞍晶体的过程推测，所得结论止确是—（选填编号）。a.常温时氯化鞍的溶解度比氯化钠小b.通入氨气能增大NHJ的浓度，使氯化彼更多析出c.加入食盐细粉能提高Na一的浓度，使NaHCCh结晶析出d.通入氨气能使NaHCOs转化为Na2CO3,提高析出的NHQ纯度（5）联合制碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环I,联合制碱法的另一•项优点是>（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag,
4、加热至质量不再改变吋称重为bg,则纯碱的质量分数为。1.（2014届山东省泰安市高三第一轮复习质最检测化学试卷）海洋是一个巨大的化学资源宝库，下图是海水加工的示意图：浪食盐重水淡水浓缩海水海水淡化工厂Na2CO.（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgCl2,而不用MgO,其原因是（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法冇（写出两种）。（2）下图是从浓缩海水中提取浪的流程图。写出下图中试剂A的化学式,溶液中发生反应的化学方程式为o（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱丄业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H?和Cb。海水中得到的粗盐往往含冇一些杂质，必须加
5、入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还盂进入阳离子交换塔，其原因是o电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，阳离子交换膜的作用是o2.（2014届福建省漳州市八校高三笫三次联考理综化学试卷）某地煤五干石经预处理后含SiO2（63%）、A12O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：CaCO3NaO［溶液煤肝石f
6、酸浸
7、厂溶液十解bp沉淀T碱溶Fp溶液T转化卄A1（OH）j•残漬
8、L母液L*Fe（OH）3L母液（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为、O（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有、。（写出两个）（3）物质
9、X的化学式为。“碱溶”时反应的主要离了方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3l；o（4）已知F尹开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2,A产开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4为了获得产品A1（OH）3,从煤砖石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是O（5）以煤歼石为原料还可以开发其他产品，例如在煤什石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCh溶液屮不断通入HC1气体，可析出大量A1C13-6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：□5.［化学一选修2化学与技术］（15分）空气吹出法工艺是目前“海水提滦啲最主要方
10、法之一，其工艺流程如下：（1）目前，从海水中提取的澳约占世界澳年产量的O（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cb的利用率，其原因是。（3）步骤④的离子方程式为o（4）步骤⑥的蒸馅过程中，澳岀口温度要控制在80〜90°C。温度过高或过低都不利于生产，理由是O（5）步骤⑧中浣蒸气冷凝后得到液視与溟水的混合物，可利用它们的相对密度相差较人的特点进行分离。分离仪器的名称是，分离时液澳从分离器（填“上J或汗口”）排出。（6）不直接用含漠的海水进行蒸憎得到液漠，而要经过“空气吹出、SO?吸收、氯化''的原因是-（7）某同学测得苦卤中滉的含量为0.8g/L,已知步骤①〜⑥中滉共
11、损失了25%,步骤⑦和步骤⑧又共损失了所得漠蒸气的1
