高一2--化学计量

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1、加学教育辅导讲义学生姓名教师姓名赵老师班主任老师上课时间2017.8.03课段8：20—9：50年级高一课时3K教学内容化学计量教学目标1.认识摩尔是物质的量的基本单位，了解摩尔质量、阿伏伽德罗常数的含义。2.掌握物质的量与物质的微粒数目、质量之间的关系。教学重点1.认识摩尔是物质的量的基本单位，了解摩尔质量、阿伏伽德罗常数的含义。2.掌握物质的量与物质的微粒数目、质量之间的关系。教学难点1.认识摩尔是物质的量的基本单位，了解摩尔质量、阿伏伽德罗常数的含义。2.掌握物质的量与物质的微粒数目、质量Z间的关系。教学准备教案，错题本，积累本，课时作业教学过程课前回顾1、物

2、质的分类方法2、胶体的性质错题重现知识详解知识元一：物质的量一.物质的量1.物质的量：与质量、长度等一样，是科学上用来表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n，单位为：摩尔（mol）,简称摩。它可将宏观可称量的物质与微观粒子联系起来。【注意】（1）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开理解。（2）描述的对象是微观粒子，不适用于宏观物质。（3）使用时必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等©例如1molH.1molH2.1molH+等，分别表示1摩氢原子、1摩红分子、1摩氢离子。不能使用“1摩氢”，因为这里的“氢”指代不明确.二.阿伏伽德罗常数1.阿

3、伏伽德罗常数（1）定义：单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽徳罗常数。符号为：单位为:moPL（2）公式：Na二N/n（N为粒子数）【注意】（1）阿伏伽德罗常数与0.012kg叱含有的碳原子数相等，约为6.02x1023。（2）我们把含有6.02xIO23个粒子的任何粒子集体都称为lmoE（3）lmol任何粒子所含粒子的数目就是阿伏伽德罗常数的值。一.摩尔质量1.摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量。符号为：M,单位为：g/mol（2）公式：M=m/n【注意】（1）摩尔质量和相对分子质量的区别：摩尔质量是由物质质量除以物质的量得到的，

4、单位是g/mol；物质的相对原子质量或相对分子质量，是以AC原子质量的丄为标准，其他原子或分子的质量与它相比较而得12到的。（2）摩尔质量和相对分子质量的联系：摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质竝或相对分子质量。即:lmol物质的质量，该物质的摩尔质量，该物质的相对分子（原子）质量三者数值相等，单位各不相同。例如：H2SO4的摩尔质量是98g/mol,H2SO4的相对分子质量是98,lmolH2SO4的质量是98g。三点剖析一.考点：1.认识摩尔是物质的量的基本单位，了解摩尔质量、阿伏伽徳罗常数的含义。2.常握物质的量与物质的微粒数目、质量之间的关系。二.重难点

5、：1.认识摩尔是物质的量的基本单位，了解摩尔质量、阿伏伽德罗常数的含义。2.掌握物质的量与物质的微粒数目、质量Z间的关系。三.易错点：1.物质的量使用时必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等。例如1molH>lmollmolH+等，分别表示1摩盘原子、1摩盘分子、1摩蛍离子。不能使用“1摩氢”，因为这里的“红”指代不明确。2.在计算时，Na二6.02XIO'、在涉及概念时，要使用阿伏伽德罗常数。题模一：物质的量例1.1.1下列对于“摩尔”的理解正确的是（）b摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔

6、可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定，0.012血碳原子所含有的碳原子数目为1摩例1.1.21.5molNa2CO3中含有的Nf离子数目是，含有CO广离子数是,含有0原子数是。题模二：阿伏伽德罗常数例1.2.1下列有关阿佛加德罗常数（“人）的说法错误的是（）A.32g°2所含的原子数目为汕、B.0.5molH2°含有的原子数目为1.5心C.lmolH2°含有的出0分子数目为NaD.0.5“八个氯气分子的物质的量是0.5mol例1.2.20.5LA1CL溶液+cr为9.03X1022个,则AlCh溶液的物质的量浓度为（）A.0.1mol*L'1B

7、.1mol*L1C.3mol*L1D.1.5mol*1/'例1.2.3设Na表示阿伏加徳罗常数，下列说法中正确的是（）A.1molH2O中所含的粒子数目一定是NaB.1molNH「所含的质子数是IONaC.51gNH3所含原子数为3NaD.氧气的相对分子质量与2M个氧原子质量（以g为单位）在数值上相等例1.2.4设弘表示阿伏加徳罗常数，下列说法正确的是（）A.1molM气中有2Na个氨原子B.14g氮气中含Na个氮原子C.2L0.3mol-L1Na2S04溶液中含0.6Na个Na"D.18g水中所含的电子数为8Na例1.2.5下列说法中正确的是（）A.标准状况下