高一硫与氯大题

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1、【例1】下列溶液中通入S02-定不会产生沉淀的是A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.Na2SD.BaCb【例2】向50mL18mol-L_1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后，被还原的h2so4的物质的量A.小于0.45molB.等于0.45molC.在().45mol和().9()mol之间D.人于().9()mol【例3】下列推断合理的是A.明矶［KA1(SO4)2-12H2OJ在水屮能形成A1(OH)3胶体，可川作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发牛•反应C•浓H2SO4有强氧化性，不能为Cu发生反应D.将SO?通

2、入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO?通入漠水，漠水褪色示加热也能恢复原色【例4】向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞K,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K,则品红溶液褪色。X和Y可能是ABCDXso2no2HC1Cl2Y饱和NaHCOs溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液【例5】(★★★丰台2010第一学期期末)实验室可由多条途径得到SO?.(1)Na2SO3溶液与硫酸反应可以制得SO2,H离了方程式为.(2)铜与浓硫酸反应可以制得SO2,其化学方程式为.(3)如果要在实验室制取SO2,选用上述两种方法中的哪种更合理，你的理由

3、【例6】用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）.请回答下列问题：I.（1）仪器p的名称是.若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO?气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：B中棉花的位置①②③④所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色浅黄色体现S02的性质水溶液显酸性漂白性氧化性（2）写出③中反应的离子方程式：II.若川装置A选川浓硫酸和浓盐酸混合制取HC1气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质；②蘸有KI溶液；③蘸有石蕊溶液；④蘸有浓N“OH溶液.回答下列问题：（1）p中盛装试剂的

4、化学式为・（2）反应开始后，观察到②处冇棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离了方程式.①处包有的某固体物质可能是.a.MnC）2b.KMnO4c.KC1d.Cu（3）在实验过程中，在③处能观察到・（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的103~,写出该反应的离子方程式：•【例7】某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业制硫酸接触室屮反应产物，实验时,装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色.固体ABCDEF（1）装置B的三个作用是①；②:③・（2）实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是.（3）D中锥形瓶盛放

5、的溶液可以是（选填序号）.①少量澄清石灰水②少量小苏打溶液③少量氯化顿溶液④少量硝酸顿溶液反应停止后，要通过装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量，测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行的一步实验操作是（简述过程）【例1】氯气是一种重要的工业原料.工业上利用反应3C12+2NH3=N2+6HC1检查氯气管道是否漏气.下列说法错谋的是A.该反应属于复分解反应B.该反应利用了CH的强氧化性A.若管道漏气遇氨就会产生白烟D.生成ImolN?有6mol电子转【例2】关于氯气的叙述中，下列正确的是A.干燥的氯气可以贮存在钢瓶屮B.氯气在口然界中既可以以化合态存在，也

6、可以以游离态存在A.氯气不能溶解于水，所以口J用排水法收集氯气B.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物【例3】下列氯化物中，能总接利用金属和稀盐酸的反应得到的是A.FeCl3B.CuCl2C.HgCl2D.FeCl2【例4】下列关于氯的说法正确的是A.CI2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.氯气泄露时，需迎风往低处跑C.实验室制备Cb，可川排饱和食盐水集气法收集D.1.12LC12含有1・7必个质子(必表示阿伏伽徳罗常数)【例5】往1OOmL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入O.O1molCl2,有一半B广变为Br2(已

7、知Br2能氧化H2SO3)•原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A.0.0075mol*L_1B・().()()8mol・LTC.().()75mol*L_1D・O.OSmobL-1【例6】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中冇水蒸气和HC1挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求冋答问题.(1)①装置B中盛放的试剂名称为,作用是，现彖是①装置D和E中出现的不同现象说明的问题是.②装置F的作用是①写出装置G中发生反应的离子方程式（2）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO.

8、3溶液中的气体只冇一种、