高三-期末名校精品化学

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1、填空题(本大题共7小题z每小题—分z共—分。)L化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是()选项现象威事实A・用浸有酸性高爲眠钾溶液的硅瀑土作水果保养剂酸性高缓酸轉渚液能氧化水果号放的催黙剂乙烯B.用氢氛酸蚀刻玻躊SiO；虽然是酸性农化物.但能涪于氨氛酸C・过氧化钠作呼吸面具中的供氧列过氧化钠是营氧化剂，能氧化二氧化礦D.Al(0H)3用作S!料的阻燃剂A1(OH)3受热易分箏.产生水吸收热負&某学生对Na2SO3与AgNCh在不同pH下的反应进行探究。⑴测得NaxSOs溶液pH二10,AgNOs溶液pH=5

2、*二者发生水解的离子分别是—O(2)调节pH,实验记录如下：查阅资料得知:①Ag2SO3：S色,难溶于水,溶于过量的NazSOs溶液；［来源学#科#网］②Ag2O:棕黑色，不溶于水，能和酸反应,它和盐酸反应的化学方程式为：O(3)该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4，依据是空气中的氧气可能参与反应,则生成硫酸银沉淀的离子方程式为—o该同学设计实验确认了a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：取b、c中白色沉淀，置于NaxSOs溶液中，沉淀溶解。另取Ag2SO4固体置于足量溶液中,未溶解。(4)将c中X滤出、洗净,为

3、确认其组成，实验如下：I•向X中滴加稀盐酸,无明显变化口•向x中加人过量浓HNCh,产生红棕色气体。III.用Ba(N0“2溶液、BaCb溶液检验口中反应后的溶液，前者无变化,后者产生白色沉淀•①实验I的目的是—o②根据实验现象，分析X是—。I［中反应的化学方程式是O(5)该同学综合以上实验,分析产生X的原因z认为随着酸性的增强，+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：①通人Y后，瓶中白□□色沉淀转化为棕黑色，气体Y是.o②白色沉淀转化为X的化学方程式是沉沈的浊液9.雾霾天气肆虐给人类

4、健康带来了严重影响。燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之⑴汽车尾气净化的主要原理为：2NQ(g)+2CO(g)=2C02(g)+N2(g)〃0。①该反应的速率时间图像如右图中左图所示。若其他条件不变,仅在反应前加人合适的催化剂,则其速率时间图像如右图中右图所示。以下说法正确的是—(填对应字母)。A.ai>a2B.Z72Vbct>t2D・右图中阴影部分面积更大E.左图中阴景彳部分面积更大②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到tl时刻达到平衡状态的是—(填代号)O(2)直接排放煤燃烧产生的烟气

5、会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CFU催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2N02(g)二N2(g)+C02(g)+2H20(g)M二・867kJ/mol2N02(g)=N204(g)ah=-56.9kJ/molH20(g)二H20(l)M=-44.0kJ/mol写岀CH4催化还原N204(g)生成2和出0(1)的热化学方程式：O(3)CH4和H20(g)在催化剂表面发生反应CH4+H20二CO+3H2,该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表:①该反应是—反应(填〃吸热〃或〃放热")

6、。是X°c8001000120014000.451.92276.51771.5②FC时z向:LL密闭容器中投入lmolCH4和lmolH20(g),平衡时C(CH4)=0.5molL-,该温度下反应CH4+H20=CO+3H2的平衡常数K=—0甲烷燃料电池可以提升能量利用率。如图是利用甲烷燃料电池电解lOOmLImol/L食盐水,电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)。①甲烷燃料电池的负极反应式:o②电解后溶液的pH二—z(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)o③阳极产生气体的体积在标准状况下是—L。

7、10•铠(Mo)是一种过渡金属元素,通常用作合金及不镑钢的添加剂,这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀,性能。如图是化工生产中制备金属铠的主要流程图,已知铝酸难溶于水。tiir(I0攻分为MoSjIB严丛(Moo,)MH(itso.)fl*M(i点Afi"»fiT(1)写出反g.缨L®应①的化学方程式:_o(2)写出反应②的化学方程式:o(3)反应①的尾气可以用碳酸钠溶液吸收。已知:化学式电II：so,Kt-1.3X10j.K2-6.2X101H：CO>K、=4.3X1O'•£=5.6X10n

8、根据表中提供的数据可知,在溶液中不能大量共存的彳敦粒是A.HCO,、HSO)B.HCO；、SO；C.HCO,H2SO3D.HSOaCO；向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫z写出反应的离子方程式:—。⑷如果在实验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪器有—0(5)工业上制