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1、知识梳理1、钠及其化合物金属单质及2、镁及其化合物其化i合物/3、铝及其化合物4、铁、铜及其化合物一、钠及其化合物1、钠（1）钠的物理性质:钠是银白色金属,密度小（0.97g/cm3）,熔点低（97*0,硬度小,质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油*0：>△Na202；中。是电和热的良导体。（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金屈单质。①钠与非金屈单质反应：常温：4Na+（X错误！未定义“自动图文集”词条。△△2Na+Cl2=2NaCl;2Na+S=Na2S等。②钠与水反应：2Na+2FL0错误！未定义“自动图文集”词条。2NaOH+Ikt；实验现彖：钠浮在水而上，熔成小球，在
2、水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚猷，溶液变红。注憑：钠在空气中的变化：银白色的钠——变暗（生成了氧化钠）——变白（生成氢氧化钠）——潮解——变成白色固体（生成碳酸钠）。③钠与酸反应：如2Na+2HC1错误！未定义“自动图文集”词条。2NaCl+H2t,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸溶液中矗是不可能过量的。同时Na与£的物质的虽:比始终是2:1。当然反应要比钠与水的反应剧烈多。④钠与盐的溶液反应：钠不能趕换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式:2Na+CuS0<+
3、211.0错误！未定义“自动图文集”词条。Cu（OH）21+Na2SO4+也f。⑤钠与氢气的反应：2Na+IL错误！未定义“自动图文集”词条。2NaIIoNall+1L0错误！未定义“自动图文集”词条。NaOH+H,t;NaH是强的还原剂。通电（3）工业制钠：电解熔融的NaCl,2NaCl（熔融）=2Na+Cl21«（4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制収一些金属，如钛、钻、锯、钮等；②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。2、氧化钠和过氧化钠（1）Na20：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na,‘O+也0错误！未定义“
4、自动图文集”词条。2NaOH,Na2O+CO2错误！未定义“自动图文集”词条。NazCOs’NaQ+2HC1错误！未定义"自动图文集”词条。2NaCl+1L0.另外：加热时,2Na20+O2错误!未定义“自动图文集”词条。2NaA.（2）NaA：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水、二氧化碳反应放出氧气。2Na202+2仏0错误!未定义“自动图文集”词条。4NaOII+02t,2Na202+2C02错误!未定义“自动图文集”词条。2Na2C03+02t（作供氧剂）。因此Na心常做生氧剂，同时，血心还具有强氧化性，有漂口作用。如实验：Na。?和水反应后的溶液中滴加酚除，变红后又褪色,实验研究
5、表明是冇：Na202+ILO错误！未定义“自动图文集”词条。2NaOH+HA,2HA错误！未定义“自动图文集”词条。21L0+02反应发生。因为H2O2也具冇漂白作用。当然过氧化钠也可以玄接漂白的。3、碳酸钠和碳酸氢钠性质Na2CO3(Na2CO3・10H20)NaHCO.性质比较俗称纯碱或苏打小苏打NaHCOs的颗粒比N&CO3小水溶性易溶于水易溶丁水S(Na2C03)>S(NaHCO3)溶液酸碱性显碱性显碱性同浓度Nad溶液的pH大于NaHCOs溶液的pH热稳定性稳立受热分解生成N®、出0、CO2NallCOs的热稳定性比N&g差，用于除杂质。与酸反应能与强酸反应能与强酸反应等物
6、质的量时Na2C03耗酸量大于NaHCO：,溶液中相互转化M2CO3溶液能吸收C02转化为NallCOaNa2C0：＜+ILO+C0＜错误!未定义“自动图文集”词条。2NallCOa除CO2屮的IIC1杂质是用饱和的NallCO：,溶液，而不用N/COm溶液用途川在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。发酵粉的主要成分之一；制丹酸过多等。注懑儿个实验的问题：1、向饱和的Na2C0;i溶液中通足最的CO?有晶体NallCO,析出。2、Na2C03®液与稀HC1的反应①向Na2CO3®液中滴加稀HC1,先无气体,后冇气体，如果n(HCl)小于n(Na2C03)时反应无气
7、体放出。发生的反应：先①NazCCh+HC1错误！未定义“自动图文集”词条。NaCl+NaHCOa,后②NaHCO：「+HC1错误！未定义“自动图文集”词条。NaCl+H20+CO2・②向稀HC1中滴加Nazg溶液,先有气体,反应是：Na2C03+2HC1错误！未定义“自动图文集”词条。2NaCl+H20+CO,.如果用2mol的NazCOs和2.4mol的稀IIC1反应，采用①方法放出血是0.4mol；采用②方法放出g为1.2molo希望同学们在解题时要
