铝铁综合练习2

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1、一、选择题1.下列冇关金属铝及其化合物的叙述止确的是（）A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氯气反应C.铝既能溶于酸，又能溶于碱D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应2.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系屮均无固体物质，消耗碱量授多的是（）A.AlB.Al（0H）3C.AlChD.Al2033.下列除去杂质的方法正确的是（）A.除去C0?中混有的CO：用澄清石灰水洗气B.除去BaCO3固体中混有的BaSO.：加过量盐酸后，过滤、洗涤C.除去FeCL溶液中混有的FeCls：加入过量铁粉,过滤D.

2、除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤4.Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法屮正确的是（）.A.三种金属的物质的量相等B.三种金属均过量C.三种金属的质最相等D.参加反应的三种金属的质量比为12：9：285.只用一种试剂可区别N/SO.'：、MgCL、FeCL、AMSOh、（NH^SO-五种溶液，这试剂是（）A.Ba（OH）2B.H2SO4C.NaOHD.AgN036.下列儿种物质氧化性由强到弱顺序如下:KMnO4>Cl2>FeCl3>I2.则除去

3、FeCh溶液中混有的「应选用（）A.KMnO,B・Cl2C.EeCl3D・I27.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（）A.NH3・口20和A12（S0i）3B.稀硫酸和NallCOjC.CaCL和N/gD.稀硫酸和Na2CO38.0.1molA12（S0，i）3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（）A.78gB.15.6gC.7.8gD.3.9g9.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯屮，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:7,则甲、乙

4、两烧杯中的反应悄况可能分别是（）A.甲、乙屮都是铝过量B.甲屮铝过量、乙屮碱过暈C.甲中酸过量、乙中铝过屋D.甲中酸过量、乙屮碱过量10.在1L含0.lmolNaA102和0.lmolBa（0H）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.lmol/L的H2S04溶液,SOJ下列图中能表示反应产牛沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（）InAaftMM体枳(L>A.【000IUAai»«ttlKlM«

5、加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，贝U该盐可能是（）D.15.3gFe与水蒸气可发生反应。应用下列装置,与水蒸气的反应实验〃。请回答该实验屮的问题。酒精喷灯硬质玻璃管干燥官A.FeSO」B.ZnSO-iC.KXO3D.NaCl12•镁铝合金5.1g溶于300mL2mol/L的HC1,在标准状况下放出气体的体积为5・6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（A.5.1gB.10.2gC.13.6g二、填空题13.在常温下,Fe与水并不起反应，但在高温下,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通

6、入水蒸气，就可以完成高温下"Fe（1）写出该反应的化学方程式,其小氧化剂是,还原剂是o8・4g铁粉参加反应，转移电了molo（2）玻璃管屮石棉绒的作用是,实验开始时应先点燃，实验结束时应先熄灭。（3）圆底烧瓶屮盛装的水，该装置受热后的主要作川是;烧瓶里应事先放置，其作用是o（4）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待换质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硕质试管屮固体物质的成分是，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的

7、成分是。NaOH濬液B辭（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）。（6）该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按上图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最麻变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式,O（7）--段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe?+具有性。由此可知，实验宗中含Fe"的盐溶液现用现配制的原因是,并且配制含F/的盐溶液时应加入少量14•向200mL0.1mol/LFe（N03）2溶液中加适量氢氧化

8、钠，使Fe2+恰好沉淀完全后,过滤,小心加热至水分蒸干，然后灼烧至质量不再变化，此时固体质量为解答：1C2A解析：m(Al)：m(NaOH)=27：40；m(Al(OH)3)：m(NaOH)=75：40；m(A1C13)：m(NaOH)=33.375：40；m(AI2O3)：m(NaOH)=51：40；所以相同质量的物质,消耗碱量最多的是A1。