作业一(期末复习题)

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1、速率平衡催化剂1.SO?的催化氧化：2SO2+O2I2SO3,是工业制取硫酸的关键步骤之一。在容积都为2L的a、b、加热c、d、e五个密闭容器中，投入相同的催化剂，并均充入1molO2和2molSO2,控制不同的反应温度进行反应，反应进行到5min时，测得相关数据如下表:容器温度a容器b容器C容器d容器e容器物质的量(mol)400°C425°C450°C475°C500°CO20.80.60.30.50.7SO30.40.81.41.00.6(1)计算5min内a容器中SO?的平均反应速率(2)反应进行到5min时，b容器中的反应是否达到平衡状态？(填“已达”、“未达”

2、)理由是：(3)在右图中画出e容器中SO3物质的量随时间的变化曲线。(4)工业上常用N^SOs溶液来吸收SO2,该反应的离子方程式是：(5)MaSO和NaHSO混合溶液的3pH随NaSO和NaHSO比例的不同而不同，数据如下:序号①②③2n§03一）:n^HSOs一）91:91:11:91pH8.27.26.2表中第组(填写序号)数据，可判断NaHSQ溶液显性(境做”或“碱”)o(6)NaH6O既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO能和强碱溶液反应的原因：O1.光气(COCk)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料等方面都有应用。回答下列问

3、题：(1)写出可溶性铝盐和过量氨水反应的离子方程式⑵在活性炭催化下用氯气和一氧化碳可合成光气：Cl2(g)+CO(g)COCI2(g)AH=-108kJ・mol—1—1—1—1O已知：CI—CI、oe、C—Cl键的键能依次为243kJ・mol、1076kJ・mol、364kJ・mol。根据上述反应估算光气中C=O键的键能为kJ•molo1(3)0014曾经作灭火剂，后来发现：四氯化碳在高温下与水蒸气反应产生了光气，光气有剧毒。写出该反应的化学方程式：匚(4)在密闭容器中充入一定量COCk(g),在一定条件下发生反应：COCk(g)CO(g)+CI2(g)o①下列情况能表明

4、该反应达到平衡状态的是(填字母)。c(COA.CO的体积分数不再改变B•体系中市片不再改变C.COCk和Ch的生成速率相等D.恒温恒容时混合气体的密度不再变化②当上述反应达到平衡后，下列措施能同时提高光气转化率和反应速率的是(填字母)。A.恒容通入惰性气体B.加入高效催化剂C.恒压通入惰性气体D.增大CO的浓度E.缩小容器体积F.升高温度(2)—定温度下，在VL恒容密闭容器中充入amolCO(g)>amolCl2(g)和适量的活性炭，发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),测得n(COCl2)和时间啲关系如图中曲线I所示，只改变一个条件，测w(COCL)/m

5、ol"min得n(COCl2)和时间t的关系如图中曲线II所不。①曲线II相对曲线I改变的条件可能是O一1—1②对于曲线I,0〜timin内，v(CO)=mol•L•min。(用代数式表示，下同)③曲线II达到平衡时平衡常数K为2钠镁铝大题1•铝氢化钠(NaAIH4)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。(1)5知AlCb的熔点为190°C，沸点为178°C,在湖湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中装置制备无水AlClaoABD■9①写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：O②按气流方向连接各仪器接口，顺序为a—>b—>c―>。(填接口字母)③装置F中应盛装的试剂是,

6、装置D的作用是o(2)AICI3与NaH反应吋，需先将AlCb溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末中，此反应中NaH的转化率较低，其原因可能是。(3)通过测定铝氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定铝氢化钠样品的纯度。②设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度（杂质只有氢化钠）O从简约性、准确性考虑，最恰当的装置是—（填编号）。①某同学选用上述最恰当的裴置，称取mg铝氢化钠样品，测得生成气体的体积为VL（已折算为标准状况），重复实验操作三次，测得有关数据如下表所示，则样品中铝氢化钠的纯度为o实验次数样品质量m（g）气体休积V（L）I1.201.907II1.201.90

7、4III1.201,9012某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应）,设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中E为量气装置。'多丸塑料片（5）为了较准确地测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读反应前后甲管中液本实验可供选用的药品还有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答：（1）图中装置的连接顺序是（填装置的字母编号），其中连接胶管及支持装置省略：（2）装置C中放入的反应物是和o（写化学式）（3）装置A的作用是；装置B的作用是（4）装置D中发生的化学反应方程式为o面的读