（通用版）2018学年高考化学二轮复习选择题命题区间5——水溶液中的离子平衡讲义

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1、选择题命题区间5——水溶液中的离子平衡

2、_

3、高考真题•集中研究一明考情1.(2017•全国卷I)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(IbX)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()c(x23cGixl或igc(HX~)c(H2X)A.血(出X)的数量级为l()fB.曲线N表示pH与1厝册的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)>c(0H")D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX_)>c(X2_)>c(OH")=cOO解析：选DH2X的电离方程式为H2XH++HX_,HX~H+

4、+X2"o当零召=筈三=c(H2X)c(HX)1时,即横坐标为0.0时,«】=c(h+),K&=J(H+),因为KQKd,故q(H+)>R(H+),即pHc(0H"),C项正确；电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH_)

5、+c(HX—)+2c(X_),中性溶液中存在c(H+)=c(0旷),故有c(Na+)=c(HX-)+2c(X_),由C项分析知，c(HX-)=c(X_)或c(HX_)>c(x2・)时溶液一定呈酸性，故中性溶液中c>(HX-)

6、-4.2C.pll=2.7时，c(IIA_)>c(H2A)=c(A2")D.pH=4.2时，c(IIA_)=c(A'-)=c(IP)解析：选D根据题给图像,pH=l.2时,S(H2A)=d(HA-),则c(H2A)=c(HA_),A项正确；根据HA"H++A2-,可确定K.(H2A)=«驚竽)，根据题给图像，PH=4.2时,5(HA-)=8(A2-),则c(HA")=c(A2"),即1g[區(HaA)]=lgc(H+)=-4.2,B项正确;根据题给图像，pH=2.7时,(HA")>S(H2A)=6(A2-)，贝

7、ijc(HA")>c(H2A)=c(A2"),C项正确；根据题给图像，pH=4.2时,6(HA~)=S(A2-),则c(HA)=c(A‘)=0.05mol•L",而c(H’)=10_42mol•L_1,则c(HA_)=c(A2-)>c(Hh),D项错误。3.(2017•全国卷III)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的C1一会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl：根据溶液屮平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()c(CT)mol-L1A.AUCuC

8、l)的数量级为10一’B・除Cl_反应为Cu+Cu2++2Cr=2CuClC.加入Cu越多，Cu+浓度越高，除C「效果越好D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全mol•L-1,c(Cu')=1(TFol・L,则Kp(CuCl)=c(Ci)・c(C「)的数量级为10“，A项正确；根据题目信息可知B项正确；Cu、C『十是按一定物质的量之比反应的，并不是加入Cu越多，Cf浓度越高，除CL效果越好，C项错误；由题图可知，交点处c(Cu+)=c(Cu2+)^10解析：选C由题图可知，当一1严"mol-L-

9、1=°W，igmol-L血丄r约为一7,即r(cr)=i6mol•则2Cu+=—汕+Cu的平衡常数「囂4皿该平衡常数很大，因而反应趋于完全，D项正确。4.(2016・全国卷I)298K时，在20.0mL0.10mol・17'氨水中滴入0.10mol・L_l的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol・17】氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚瞅作为指示剂B.於点对应的盐酸体积为20.0mLC.財点处的溶液中c(NHt)=c(Cl_)=c(H+)=c(0

10、H_)D・艸点处的溶液中pH<12解析：选DA项用0.10mol・17)盐酸滴定20.0mL0.10mol・氨水，二者恰好完全反应时生成强酸弱碱盐NlhCl,应选用甲基橙作指示剂。B项当KIIC1)=2O.OmL时，二者恰好完全反应生成NHiCl,此时溶液呈酸性，而图中〃点溶液的pH=7,故财点对应盐酸的体积小于20.0mLoC项“点溶液呈中性,则有c(H+)=c(0H-)；据电荷守恒