04-燃料及其燃烧-演示

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1、燃料及其燃烧燃料及其燃烧一、燃烧及灭火二、碳三、二氧化碳的实验室制法四、化学燃料一、燃烧及灭火1、探究燃烧的条件2、燃烧3、缓慢氧化&自燃4、灭火5、燃料的充分燃烧1、探究燃烧的条件本实验要在通风橱或抽风设备下进行【实验操作】a.如右图（1），在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。b.如右图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。【实验现象】1、探究燃烧的条件本实验要在通风橱或抽风设备下进行【实验操作】a.如右图

2、（1），在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。b.如右图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。【实验现象】a.铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b.白磷在水下燃烧。1、探究燃烧的条件【实验分析】①与②对比，说明？①与③对比，说明？③与图（2）对比，再次说明？1、探究燃烧的条件【实验分析】①与②对比，说明？①与③对比，说明？③与图（2）对比，再次说明？【实验结论】燃烧的条件：①可燃物；②与氧气（

3、或空气）接触；③温度达到着火点。1、探究燃烧的条件【实验分析】①与②对比，说明？①与③对比，说明？③与图（2）对比，再次说明？【实验结论】燃烧的条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到着火点。【注意事项】①着火点不是固定不变的。对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒的粗细、导热系数的大小等都有关系。②并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。③只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。2、燃烧通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。2、燃烧通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。在特殊情况下，即使没有氧

4、气参与，也可以发生燃烧。所以，只要是有剧烈的发光发热现象的化学反应，都可以称之为燃烧。2、燃烧通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。在特殊情况下，即使没有氧气参与，也可以发生燃烧。所以，只要是有剧烈的发光发热现象的化学反应，都可以称之为燃烧。当可燃性气体、可燃性液体蒸气或可燃性粉尘（如面粉、煤粉）在空气中的浓度达到一定的范围（爆炸极限）时，点火或遇到火星都有可能发生爆炸。2、燃烧通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。在特殊情况下，即使没有氧气参与，也可以发生燃烧。所以，只要是有剧烈的发光发热现象的化学反应，都可以称之为燃烧。当

5、可燃性气体、可燃性液体蒸气或可燃性粉尘（如面粉、煤粉）在空气中的浓度达到一定的范围（爆炸极限）时，点火或遇到火星都有可能发生爆炸。可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。爆炸还包括物理爆炸。2、燃烧镁带在二氧化碳中燃烧现象：剧烈燃烧，放大量热，产生耀眼白光，生成白色固体（MgO）和黑色颗粒（C）。2、燃烧镁带在二氧化碳中燃烧现象：剧烈燃烧，放大量热，产生耀眼白光，生成白色固体（MgO）和黑色颗粒（C）。2、燃烧镁带在二氧化碳中燃烧现象：剧烈燃烧，放大量热，产生耀眼白光，生成白色固体（MgO）和黑色颗粒（C）。钠在氯气中燃烧现象

6、：发出苍白色火焰，形成少量白烟（NaCl），氯气的颜色会逐渐褪去。2、燃烧镁带在二氧化碳中燃烧现象：剧烈燃烧，放大量热，产生耀眼白光，生成白色固体（MgO）和黑色颗粒（C）。钠在氯气中燃烧现象：发出苍白色火焰，形成少量白烟（NaCl），氯气的颜色会逐渐褪去。3、缓慢氧化&自燃白磷在没有点燃的条件下，可与空气中的氧气发生氧化反应，但反应进行较慢，一般没有明显现象，这种氧化反应叫缓慢氧化。3、缓慢氧化&自燃白磷在没有点燃的条件下，可与空气中的氧气发生氧化反应，但反应进行较慢，一般没有明显现象，这种氧化反应叫缓慢氧化。白磷与空气中氧气接触，发生缓慢氧化，随着热量积聚，当温度达到白磷着

7、火点时，发生白磷的自燃。3、缓慢氧化&自燃白磷在没有点燃的条件下，可与空气中的氧气发生氧化反应，但反应进行较慢，一般没有明显现象，这种氧化反应叫缓慢氧化。白磷与空气中氧气接触，发生缓慢氧化，随着热量积聚，当温度达到白磷着火点时，发生白磷的自燃。自然界中很多火灾是由于可燃物的自燃引起的。如稻草、秸秆、煤炭堆放不当，空气不流通，缓慢氧化产生的热量不能及时散发，时间长了温度升高，达到着火点，引起火灾。3、缓慢氧化&自燃白磷在没有点燃的条件下，可与空气中的氧气发生氧化反应，但反应进行较慢，一般没有明