高中化学实验基本操作专题复习之

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1、高中化学实验基本操作专题复习之一一物质的分离和提纯【考纲要求】1、常握物质分离和提纯常用的物理方法和化学方法；2、能综合运用物质的不同性质对常见物质进行分离和提纯；3、能识别典型的物质分离、提纯的实验仪器和装置图。【知识点归纳】一、分离与提纯的异同分离是指通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开（要还原成原来的形式），分别得到纯净的物质。提纯是指通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净旳物质。二、选择分离和提纯操作的一般原则1、固体与固体混合物：若杂质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一-种难溶，可用溶液过滤法；若二

2、者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同，用重结晶法；若在溶剂中的溶解度相差很人时，用萃取法。2、液体与液体混合物：若沸点相差较大时，用蒸馅法；若互不混溶时，用分液法；若溶解过滤过如话用故体tlllA的翘介饬（Mr度不同用萃取法；若粒子直径大小不同用渗析法。3、气体与气体混合物：一般用洗气法。（1）采用液体净化剂时一一用洗气瓶；（2）采用固体净化剂时用干燥管或反应管。4、若不具备上述条件的混合物：要选用化学方法处理待符合上述条件时再选用上述适当的方法进行混合物的分三、几种常见分离和提纯的物理方法及注意爭项【过滤】适用于分离溶液和固体

3、不溶物例如：粗盐提纯是把粗盐溶于水，经过滤把不溶•丁•水的杂质除去。过滤操作的注意事项:1、要“一贴二低三靠”即：滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗II；漏斗里液面低于滤纸边缘;烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸；漏斗下端紧靠烧杯内壁;2、必要时洗涤沉淀物；3、定量实验的耍“无损”。过滤时洗涤沉淀的方法：向过滤器中加蒸憾水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次。检验沉淀是否洗涤干净的方法：取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入XXXX溶液（检验该物质的沉淀剂），若有XX色沉淀生成，则未洗涤干净；若无XX色沉淀，则己洗涤

4、干净。检验离子是否沉淀完全的方法：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂XX,若不再产生沉淀，则XX离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则XX离子未沉淀完全。【重结晶】适用于溶液中一种物质溶解度随温度变化较大而另一种物质溶解度随温度变化较结品法直到硝酸钾纯度达到要求。祖盐的提纯纟吉晶小的情况。例如：硝酸钾（KNO：,）溶解度随温度变化人，氯化钠（NaCl）溶解度随温度变化小，可用该法从混合液中提纯硝酸钾。重结晶操作的注意事项：1、一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶；2、结晶后过滤，分离出晶体;3、硝酸钾多，氯化今内少，继续

5、用重【蒸发】适用于溶解度随温度变化较小的物质。例如：从食盐水溶液中捉取食盐品体。蒸发操作的注意事项：1、溶质须不易分解，不易水解、不易被氧气氧化；2、蒸发过程应不断搅拌；3、近干时停止加热，余热蒸干。【蒸憾】适用于分离各组分沸点不同的液态混合物例如：制蒸憎水、制无水乙醇（加生石灰）、硝酸的浓缩（加浓硫酸或硝酸镁Mg（NO3）2）蒸啊操作的注意事项：1、温度计水银球在蒸饰烧瓶支管口处；2、加沸石(碎瓷片)，防止爆沸；3、注意冷凝管的作用是冷凝回流，水流方向应下进上出。【萃取】适用于溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同例如：四氯化碳

6、(CC14)把溶于水里的漠(Br2)萃取出来萃取操作的注意事项：1、萃取后再进行分液操作2、对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃収剂反应；3、萃収提纯后得到的仍然是溶液，一般再通过蒸发等方法进一步分离【分液】适用于分离两种不相混溶(密度不同)的液体。例如：水和植物油的分离分液操作的主意事项：下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出【升华】适用于有升华特性的物质例如：粗碘屮碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混合，利用碘易升华渗析效果。体和“用itran瓜！I水的特点将碘与杂质

7、分开。【渗析】适用于胶体提纯、精制。例如：除去氢氧化铁(Fe(OH)Q胶体屮的盐酸(HC1)。渗析操作的注意事项：要不断更换烧杯中的水或改用流动水，以提高【溶解】适用于杂质与被提纯的物质在溶解性上有明显差异的混合物例如：漠乙烷中的乙醇、氯气(C12)中的氯化氢(HC1)、碳酸钙(CaCOs)中的氯化钠(NaCl)or1

8、中的氯化氢气体,可使混合气通过盛有饱和碳酸氢钠(NaHCCh)溶液的洗气瓶。洗气操作的注意事项：1、从洗气瓶的长导管一端进气2、混合物中气体溶解度差别较大或化学性质存在差异四、分离混合物的常用化学方法方法适用范围仪器举例热分解法混合物各组分的热稳定性不同，加热或