高三理科化学14周午练

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1、高三理科化学14周午练7、下列说法正确的是A.相同体积、相同pH的三种溶液：①CH3C00H、②HCI、③H2SO4,中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：①>3>②B・NaHCO3溶液中有：c(Na+)+c(H+)=c(HCO<)+c(CO32-)+c(OH)C.相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH屮，c(CH3COO-)rti大到小的顺序是：②>◎>③D.pH=4的A12(SO4)3溶液中,水电离出H+的物质的量浓度为10%ol・I?8、据图判断下列说法正确的是A•图1中醋酸电离平衡常数:a点的比b点的小B.图1中醋酸溶液的pH

2、：a点的比b点的小C.图2中c点对应的溶液为Fc(OH)3的不饱和溶液D.右山图2可知，欲除去CuSO4溶液中的FJ+,可向溶液中加入适MCuO,调pH为4左c/10-29、水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是A.图中对应点的温度关系为：a>bB.水的电离常数K.数值大小关系为：b>dC.温度不变,加入少量NaOHnJ使溶液从c点变到a点D.在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性10、下列有关物质的量浓度关系屮，正确的是A.等物质的量浓度等体积的NHHSO刑NaOH溶液混合:c(Na+)=c(SO?)=c(NH；)>

3、c(『)>c(OFT)B.室温下，pH二3的醋酸与pH二11的NaOH溶液等体积混合：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H，)C・浓度均为0・lmol・L_1CHsCOONa.NaHCO”<—溶液中:若c(0H-)分别为ci、C2、C3,则C3>C2>ciD.NaHCOa溶液中：c(Na+)=c(ffcCOs)+c(HC03_)+2c(C032-)11、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A.室温下，氨水与氯化桜的pH二7的混合溶液中：c(Cl')=c(NH^)B.pH二1的一元酸和pH二13的一元碱等体积混合：C(OH~)=C(H+)“+2-+—c(NH4)=c

4、(SO4)>c(H)>c(OH)C.0.1mol・I「的硫酸钱溶液中：D.0.1mol•L_I的硫化钠溶液中：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)12、常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol・L^NaOH溶液等体积混合后，下列说法止确的是：A.若pH=7,HA的浓度一定为0.1mol・L1B.若pH=7,A的浓度小TNa+的浓度C.若pHv7,溶液中的微粒浓度关系为：c(Nf)二c(HA)+c(AJD.若pH=12,且HA为强酸时,HA的浓度应为0.08mOl.L-122、设Na为阿伏加徳罗常数，下列叙述中正确的是A.20g重水⑪。)所含的电子数为IONaB.

5、15g甲基(一CHJ所含的电子数为7NaC.2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.INaD.25°C时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的0H一数目为0.2NA23、草酸(H2C2OJ是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性。向lOOmLO.2mol/L的草酸溶液中加入1.68gKOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是A.c©0产)+c(HC204_>+c(OH~)==c(K*)+c(H)B.c(C2O2)+c(HC2Ot)+c(H2C2O1)二0.2mol/LC.c(GO产)

6、IGO厂)

7、和结论试管A中加足暈①；试管B中加1%品红溶液；试管C中加②。若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质；③则消毒液未变质；④则消毒液完全变质。（3）川滴定法测定消毒液屮NaClO的浓度。实验步骤如下：①量取25.00汕消毒液放入锥形瓶中,加入过量的amol-L_1Na2S03溶液bmL；①滴定分析。将cmol・I/1的酸性KMnO』溶液装入（填酸式或碱式）滴定管中;KMnOt和剩余的Na2SO：｝发牛反应。当溶液山无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时,停止滴定，记录数据。重