高中化学选3第一章章末过关检测(一)

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1、章末过关检测（一）［学生用书P61（单独成册）］（时间：60分钟，满分：100分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1.下列说法正确的是（）①电子云中的一个小黑点代表一个电子②电子云密度大的地方，说明电子在核外空问单位时I'可内出现的机会多③原子轨道是指原子运行的轨道④s电子的电子云呈球形，p电子的电子云呈哑铃形A.①②B.②③C.③④D.②④解析：选D。电子云中的一个小黑点代表电子在此岀现的可能性，而不代表一个电子，①错误；表示不同能级上的电子出现概率的电子云轮廓图较形象地描述了电子的运动状态，量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称

2、为一个原子轨道，③错误。2.当电子层、能级和原子轨道确定后，仍不能确定该原子轨道的（）A.数目B.空间伸展方向C.能量高低D.电子数解析：选D。电子层、能级和原子轨道确定后，原子轨道数目、空间伸展方向、能量高低都能确定，只有轨道上填充的电子数不能确定。3.基态原子的核外电子排布的原则不包括（）A.能量守恒原理B.能量最低原理C.泡利原理D.洪特规则解析：选A。基态原子的核外电子排布必须遵守三个原则，泡利原理、能量最低原理和洪特规则。4.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）2s2p2s2p2s2pa.EKED2s2pA解析：选c。根据核外

3、电子排布的三个原则可确定c项正确。5.下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是（）A.弃NaB.ls^s^p^s1Is2s2p3s解析：选D。只有电子排布图才能反映出电子的自旋状态。Is2s2p3sA.0EEZDDIs2s2p3sB.^fHi[wnnIs2s2p3s1.下列电子排布图所示的原子中，其能量处于最低状态，能产生吸收光谱的是（）c.pmrnrnnmIs2s2p3sd.ES0EE□口解析：选D。A、C项表示原子处于激发态，B项违背了洪特规则，能量不处于最低状态。2.下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A.N、0、F的原子半径依次

4、减小B.P、S、C1的非金属性依次增强C.Na、Mg>Al的第一电离能依次增大D.Na、K、Rb的电负性依次减小解析：选C。一般来说，同一周期从左到右主族元素原子半径依次减小，非金属性依次增强，A、B项正确；同一主族从上到下金属性依次增强，电负性依次减小，D项正确；Mg的第一电离能比Al的大，C项错误。3.下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是（）①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上③原子核外电子的能层越多，原子半径越大④同一周期从左至右，主族元素的第一电离能依次增大A.只有①②③B.只有②③

5、C.只有③④D.①②③④解析：选D。s区中氢元素是非金属元素，①错误；d区元素最后一个核外电子应填充在d能级上，②错误；原子半径受能层数和核电荷数共同影响，原子核外电子的能层越多，原子半径不一定越大，③错误；当元素最外层电子处于半充满和全充满状态时比较稳定，如第一电离能N>O,④错误。1.对价电子排布式为2s?2p5的原子，下列描述正确的是(A.原子半径最小B.原子序数为7D.电负性最大C.第一电离能最大解析：选D。价电子排布为2s22p5的原子是F,故可判断只有D项正确。原子半径最小的是H;F的原子序数是9。1.下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电

6、离能逐渐升高的顺序排列的是()A.K、Na、LiA.Al、Mg、NaD.Cl、S、PB.N、0、C解析：选A。利用在同周期从左到右主族元素第一电离能呈增大趋势(除IIA、VA族反常外)，原子半径逐渐减小；同主族从上到下元素第一电离能逐渐减小，原子半径逐渐增大来判断。2.已知某元素+2价离子的电子排布式为ls22s22p63s23p6,则该元素在周期表中属于()A.第VB族B.第IIB族C.第训族D.笫IIA族解析：选D。根据核外电子排布规律，可知该元素的原子最外层只有2个电子，而且应该排布在第四电子层上，该元素在周期表中的位置应该是第四周期第IIA族。3.具

7、有相同电子层结构的三种微粒A卄、B"和C,下列说法正确的是()A.原子序数关系：C>B>AB.离子半径关系:Bn'C>B,A项错误。因A"*、B"一具有相同的电子层结构，阴离子的半径大于阳离子的半径，即r(B"—)>HA"+),B项错误。A"+、B"一都具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构与A"+、B"一相同，所以C必为稀有气体元素的原子

8、；B、C为同一周期的元素，而A应处于B、C的下一周期