高中化学化学平衡自助餐自助学习

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1、化学自助第三节化学平衡使用日期：第三周使【课堂知识反馈】1•在同一条件下，既能向进行，同时又能向进行的反应，叫做可逆反应•可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的2.化学平衡状态指在一定条件下的里，和相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。3.化学平衡移动方向和速率的关系：(1)V正_V逆，平衡正反应方向移动(2)V正_V逆，平衡不移动(3)V正_V逆，平衡逆反应方向移动4.平衡移动原理(勒沙特列原理)：如果改变的条件之一(如温度，压强，以及参加反应的化学物质的浓度)等，平衡将向着

2、能够这种改变的方向移动。5.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是()A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B、钢铁在潮湿的空气中容易生锈C、工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率6、在H(g)+l2(g)：5=2HI(g)AH<0的平衡体系中，欲使正反应速率A、降温B、减小HI的浓度C、增大反应容器的体积D、增大14的浓度7、一定条件下，可逆反应N2+3H2~2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误

3、的是（）A、加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C、降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数D、增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数；N2转换率减小，H2转化率增大A(g)+3B(g)2C(g)、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：牛不变乙0L0谑显样正反应为放热反应的辛研究小组研究了彳时上夂变某一条件对上如□的影响，并根据喫删摒作出下列关系图：下列判®H定■错•误・■的是（A、

4、图II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高B、图皿研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高C、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高D、图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高•【参考答案】1•正向逆向2•可逆反应3.>=4.影响平衡5.B混合物正反应速率逆反应速率<减弱2.D【讲解】A选项，降温；正逆反应速率均减小；B选项，减小HI的浓度；逆反应速率瞬时减小，正反应速率瞬时不变，随之也减小；再次平衡时正逆反应速率均比原平衡时减小；C选项，增大反应容器的

5、体积，反应物和生成物浓度均减小，正逆反应速率均减小；D选项增大H的浓度，正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，随之也增大；再次平衡时正逆反应速率均比原平衡时增大・3.C【讲解】降温，正反应速率和逆反应速率均减小，此正反应为放热反应，根据勒夏特列原理，平衡应向正向进行，所以V正>V逆;故V正减小的倍数小于V逆减小的倍数。4.C【讲解】催化剂对化学平衡的影响同等程度改变化学反应速率，V正=3逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动•故c项错误・