高三一轮总复习讲与练课时作业22化学能与热能

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1、课时作业22化学能与热能时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应熔变D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同［答案］C［解析］本题考查化学反应能量变化，意在考查考生的分析推理能力和实际运用知识的能力。放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应的特点是生成物总能量高于反应物总能量，

2、A选项错误；反应速率受反应物本身的性质.压强.温度、浓度.催化剂等因素影响，与反应放热吸热无直接关系，B选项错误；盖斯定律表明：焙变与反应过程无关，只与始态和终态有关，C选项正确；同一反应的不因反应条件的改变而改变，只与温度和压强有关，D选项错误。2.断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。已知H—H键键能为436kJ/mol,H—N键键能为391kJ/mol,根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92kJ/mol,贝ljN三N的键能是(

3、)A・431kJ/molB・946kJ/molC・649kJ/moID・869kJ/mol［答案］B［解析］由题意得，3X436kJ/mol+£(N=N)-6X391kJ/mol=一将32g硫分别在纯氧中和空气中完全后者放热为则关于0和0的相92kJ/mol,£(N=N)=946kJ/mol03・在相同温度和压强下，B・01>02D.无法判断燃烧，令前者放出热量为01，对大小正确的判断是（C・0产02［答案］CI解析］相同的反应物具有相同的能量，相同的生成物具有相同的能量，两种环境下反应时，反应物与生成物之间的能量差也是相同的

4、。但能量是守恒的，这些能量并不一定完全以热量形式放出，第一种情况下反应剧烈，产生的"明亮的蓝紫色火焰”较第二种情况下产生的“微弱的淡蓝色火焰”以光能形式释放的能量要多。所以以热量形式放出的能量就较在空气中放热要少些。4・已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A//=—571・6kJ・molTCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(I)AH=-890kJmoF1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和出0⑴，若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之

5、比是（B・1：3［答案］B［解析］本题考查的知识点是有关热化学反应方程式的计算。设H2>CH4的物质的量分别为xmoLjmoL则x+y=5mol,571・6x/2+890y=3695,解得x=L25mol；y=3.75mol,两者比为1：3,故选B项。5.(2011-海南，5)已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)H=-701・0kJ・molT2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)AH=—181・6kJ・molT则反应Zn⑸+HgO⑸=ZnO⑸+Hg(l)的⑷为()A・+519.4kJmoF1B・+259.7kJm

6、oF1C・一259・7kJmolTD・—519・4kJ・molT［答案］C［解析］本题考查了盖斯定律的应用。将第一个反应减去第二个反应，然后将各物质的系数同时除以2就能得到要求的反应，同时反应的熔变也需要除以2。6.某些化学键键能数据如下：化学键H—HCl—ClH—Cl键能/kJ-mol1436243431则下列热化学方程式不正确的是（）A.

7、H2(g)+

8、d2(g)=HCl(g)H=-91.5kJmol1B・H2(g)+C12(g)=2HCl(g)AH=—183kJmol1A.

9、H2(g)+

10、ci2(g)—HCl(g)H

11、=+91.5kJmoF1D・2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)AH=+183kJmoF1［答案］C［解析反应物的键能之和-生成物的键能之和，扣2仗)1+2Cl2(g)=HCl(g)的(436kJmol1+243kJmol】)/2-431kJmolJ=-91.5kJmol1,所以,A项对,C项错;B项反应AH=436kJmol1+243kJ-mol1-2X431kJ-mol1=-183kJmol1,对；D项反应的AH=2X431kJ-moK1-(436kJmol1+243kJmol1)=+183kJ-mol对。5.下列说

12、法不正确的是()A・需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应A.任何放热反应在常温条件下一定能够发生B.反应物和生成物具有的总能量决定了反应是吸热还是放热C.吸热反应在一定条件下(如加热等)也能够发生［答案］B［解析］化学反应中的能量变化主要表现为放热、吸热。反应是放热还是吸热