高三化学复习：第一部分专题一第4讲专题针对训练

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1、专题针对训练一、单项选择题1.下列说法正确的是()A.吸热反应一定需要加热才能发生B.放热反应是不需要加热就能进行的反应C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.NH4NO3固体溶于水，能放出热量解析：选C。Ba(OH)2-8H20与NH4CI(固)的反应是在常温下就能进行的吸热反应，人不正确；有些放热反应需要加热才能进行，B不正确；C正确；NH4NO3固体溶于水是一个吸热过程，D不正确。2.(2011年南师附中高三测试)已知：①101kPa时，C(s)+l/2O2(g)=CO(g)—110.5kJ/mol；②稀溶液中，H+(aq)+OFF(

2、aq)=H2O(l)A/72=-57.3kJ/moU下列结论正确的是()A.若碳的燃烧热用厶乩来表示，则厶H/HB.若碳的燃烧热用47/3來表示，则厶Hp、HC.浓硫酸与稀NnOH溶液反应的中和热为一57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量解析：选AoAH本身有正负之分，放热为负值，吸热为正值。A、B项，燃烧热是指生成稳定氧化物时的反应热，碳燃烧生成的稳定氧化物为CO?,因为CO燃烧生成CO?是放热反应，因此，'MbH、；C项，浓硫酸溶于水要放热，因此，浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热要小于・57.3kJ/mol；D

3、项，醋酸是弱电解质，电离过程要吸热，故稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量要小于57.3kJo3.(2010年高考课标全国卷)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的AH=T2.1kJ-mol'1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的AH=_55.6kJ-mol-1,则HCN在水溶液中电离的等于()A.-67.7kJ-mol"1B.-43.5kJ-mol-1C.+43.5kJ・molTD.+67.7kJ-moP1解析：选C。由题意可知®HCN(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+CN-(aq)AH=-12.1kJ-mol-1；②H+(aq)+OH

4、-(aq)=H2O(l)AH=・55.6kJ-mol-'o利用盖斯定律，①式■②式可得,HCN(aq)=H+(aq)+CN-(aq)AH=+43.5kJ・mol4.已知下列热化学反应方程式：©Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe⑸+3CO2(g)AH=—24.8kJ/mol②Fe2O3(s)+l/3CO(g)=2/3Fe3O4⑸+l/3CC)2(g)AH=—15.73kJ/mol®Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)+640.4kJ/mol则!4gCO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO?气体吋对应的厶//为()A.-218kJ/molB.-

5、109kJ/molC.+218kJ/molD.+109kJ/mol解析：选BoCO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO?气体的反应为FeO(s)+CO(g)=Fe⑸+CO2(g),根据盖斯定律，该反应可以通过①X、②xf■③><+得到，其反应热△〃二(・24.8X*+15.73X*・640.4X*)kJ/mol二・218kJ/molo则14gCO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO?气体时对应的H为・109kJ/mol。1.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ/moloCO(g)+

6、o2(g)=CO2(g)NH=-282.8kJ

7、/mol,现有CO、出和CO2组成的泯合气体112.0L(标准状况)经完全燃烧后放出的总热量为851.4kJ,并生成18g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为()A.80%B.40%C・60%D.20%1Ra解析:选B。由题意H2(g)—>H2O(1)贩应前V(H2)=18g/^olX22.4L/mol=22.4L,22.41(851.4-285.8)kJL出燃烧放出的热量为571.6kJX-=285.8kJ,则V(CO)=2828kJ/molX22.4L/mol=44.8L,故CO的体积分数二44.8L112.0LX100%=40%o2.(2011年陕西西安高三

8、第二次模拟)某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时,看到U形管中甲处液面下降，乙处液而上升。关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是()A.①②③B.①③C.①②D.只有①解析：选Bo试管中滴加试剂Y后，U形管中液面甲下降，液面乙上升，说明空气受热膨胀，反应放热，①正确；X+2Y=2Z是放热反应，则生成物的总能量比反应物的总能量低，②不正确；反应过程是化学能转化为热能的过程