高三理综化学(7)

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1、高三理综化学(第7周)7、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.纯银器表而在空气中I大I电化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀8、下列说法正确的是A.乙烯的结构简式可表示为CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能发牛取代反应C.油脂都不能使漠的四氯化碳溶液退色D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷9、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加

2、熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.②④③⑤①D.③④②⑤①10、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.X的氢化物溶于水显酸性B.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质C.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸D.Y的氧化物是离子化合物11、能正确表示下列反应的离子方程式是()A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO

3、[+OH-=CO/+H2OB.醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+==CH3COOH+Na+C.少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O==Na++2OH_+H2tD.硫酸铜溶液和氢氧化顿溶液混合：Cu"+SO/+Ba2++2OH_==Cu(OH)2j+BaSO4l12、三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCb溶液pH至7.5,加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产牛的CH在弱碱性条件下生成CIO',把二价谋氧化为三价谋。以下说法止确的是A.可用铁作阳极材料B.lnwl二价

4、傑全部转化为三价傑时，外电路中通过了2mol电子。C.阳极反应方程式为：2Cl'-2e-=Cl2D.电解过程中阳极附近溶液的pH升高22、下列叙述正确的是A.0」mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5O)>c(OH)>c(H+)B.N^COs溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和心均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NHQ溶液中，c(Hj不相等A.在Na?S溶液中加入AgCI固体，溶液中c(S2')T降23、设阿伏加徳罗常数（Na）的数值为心，下列说法止确的是A.常温常压下，46g的NO?利

5、N2O4混合气体含有的原子数为3心。B.1.5molNO2与足量出0反应，转移的电子数为心C.1molCb与足量Fe反应，转移的电子数为3心D.0」0molFe粉与足量水蒸气反应生成的比分子数为0.10%30、有机物A是最常用的食用油氧化剂，分子式为C1（）H12O5.可发牛如下转化:（显示将还瀬色厂已知B的相对分子质量为60,分子屮只含一个甲基。C的结构可表示为:（其中rX.-Y均为官能团）。请回答下列问题：（1）根据系统命名法，B的名称为o（2）官能团-X的名称为，高聚物E的链节为o（3）A的结构简式为。（4）反应⑤的

6、化学方程式为o（5）C有多种同分异构体，写出期中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式oi.含有苯环ii.能发生银镜反应iii.不能发生水解反应。（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）。a.含有苯环b.含有按基c.含有酚释基31、甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（l）+H2O（l）HCOOH（l）+CH,OH（l）>0某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：组分HCOOCHjhoHCOOI1cii3oh物质的ht/mol1.00L99二0.01

7、10.52甲酸甲酯转化率在温度口下随反应时间（i）的变化如卜•图:(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见卞表:反应时间范1讯/min0~510-1520~刃50-3540-4550-5575*80平均反应速率

8、/(10'mol・min'1)1.9•7.47.84.41.60.80.0130请计算15〜20min范围内甲酸甲酯的减少量为mol,甲酸甲酯的平均反应速率为molmin^写出计算过程)。(2)依据以上数据，写岀该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：。⑶上述反应的平衡常数表达式为

9、：出;牆:附)),则该反应在温度”下的K值为o(4)其他条件不变，仅改变温度为心(卩2大于")，在原框图中画出温度卩2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。32、工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:产物AH2=226.2kJ・mol"②Na2S水解的离了方程式为某研究小组在实验室用匝晶石(主