高考第一轮复习——电化学

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1、课程信息年级高三学科1化学版本人教新课标版课程标题高考第i轮复习——电化学编稿老师刘学超一校林卉二校黄楠审核王浩⑴考纲导读【第1倨纲'把蘇■考新冈同】一、考纲要求1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。2.了解常见化学电池的种类及其工作原理。3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。二、考题规律：电化学是高考命题的热点之一，题型以选择题居多，也有填空、简答、实验、计算题等形式。常考的知识有：①原电池、电解池、电镀池的电极名称，电子流向及电极反应式；②根据原电池、电解池的电极变化判断金属活动性强弱；③根据电解时的电极变化判断

2、电极材料或电解质种类；④新型电池的电极反应及应用；⑤有关电解产物的判断和计算。三、考向预测：电化学是高考命题的热点，在今后的高考命题屮，有关电化学的命题仍是热中之热，具中原电池的工作原理，电解产物的判断与计算及电极反应方程式的书写、离子的移动方向、溶液的pH变化、金属腐蚀等仍为高考命题的热点。在复习中应注意对实物图表的分析，原电池、电解池装置的绘图及绿色能源的开发。O考点械理【81筍专席丿掏©■邸务席】一、电化学，原理:在直流电作用下，分别在阳、阴两极上发生氣化、还原反应（①直流电源形成条件丿②与电源相连的阴、阳两极（金属或惰性电极）③电解质溶液（或熔融电解质）④形成闭合回路［

3、电解饱和食盐水应用;精炼铜［电镀化学吨能原理：分别在负.止胸极1:发生笛化、还丿京反应I①两个活泼性不同的电极形成条件丿②电解质溶液（或熔融电解质）1③形成闭合回路原也池VI①一次电池一■锌链干电池化学电源彳②二次电池-铅蒂电池（③燃料电池化学腐蚀V巾仿严I牺牲阳极保护法金属防护Jj「I外加电流阴极保护法1②改变金属的内部结构或覆盖保护层每二、化学电源1.一次电池锌猛干电池_负极：Zn+2OH一一2*=zn（OH）2正极：2MnO2（S）+2H2O+2e_=2MnO（OH）+2OH"总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnO（OH）2.二次电池铅蓄电池放由（1

4、）总反应式：PbO2+Pb+2H2SO44—^2PbSO4+2H2O充电（2）放电的电极反应为：负极：Pb+SO4_-2e_=PbSO4;正极：PbO2+4H++SOf+2e_=PbSO4+2H2O（3）充电的电极反应为：阳极：PbSO4+2H2O-2e"=PbO2+4H++SOf阴极：PbSO44-2e_=Pb4-SOr3.燃料电池氢氧燃料电池①酸性迫解质负极：2H2-4e=4H+；正极：O2+4H++4e~=2H2O；总反应：2H2+O2=2H2O①碱性电解质负极：2H2-4e_+40H_=4H2O:正极：02+2比0+4旷=4011一；总反应：2H2+O2=2H2O三、电

5、解原理的应用(1)电解食盐水阴极：2H++2e_=H2T阳极：2Cr=Cl2?+2e"(或2Cr-2e_=Cl2T)通电水爪电解反应：2NaCl+2H20H2T+Cl2t+2NaOH(2)电解法精炼铜①粗铜的成分：铜(锌、铁、银、银、金、钳等)②电极的连接：粗铜做阳极，和外加电源的正极相连；纯铜做阴极，和外加电源的负极相连。③电解液：硫酸铜或硝酸铜溶液④电极反应阳极：Cu=Cu21+2e~,Zn=Zn21+2e_,Ni=Ni21+2e~阴极：Cu2++2e'=Cu⑤Ag、Au、Pt不发生反应，沉积到阳极底部，叫做阳极泥。(3)电镀:利用电解原理，在金属表面镀上一层其他金属或合金

6、的过程叫电镀。①电极的连接：镀层金屈或悄性电极做阳极，和外加电源的正极相连；镀件金屈做阴极,和外加电源的负极相连。如铁上镀铜，铜(或石墨)做阳极，铁做阴极。②电镀液的选择：选择含冇镀层金属离了的溶液做电镀液，如恢上镀铜，选择硫酸铜溶液做电镀液。③电极反应：阳极：Cu=Cu2++2e~,阴极：Cu2++2e~=Cu④电镀的特点：若镀层金属做阳极，电镀过程屮溶液屮阳离子浓度不变；若川惰性电极做阳极，电镀过程中溶液中阳离子浓度减小。四、离子的放电顺序与电解规律1.离子放电顺序(1)活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。(2)惰性材料作电极

7、(Pt、Au、石墨等)时：两极按照下列顺序放电：阳极：S2->r>Br->Cl->()H->含氧酸根离子〉F-IV阴极：Ag、>C『+>H卜>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2F>Na+2.电解规律项R物代表物阴极阳极电解方程式电解类型质类别严物严物含氧酸H2SO4电解水型可溶性碱NaOH活泼金属含氧酸盐Na2SO4无氧酸HC1电解自身型不活泼金属无氧酸盐CuCl2活泼金属无氧酸盐NaCl放氢生碱型不活泼金属含氧酸盐C11SO4放氧生酸型典题精讲聚焦热点原电池的原理及应用例1控制适合的条件