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《（课标版）2018年高考化学二轮复习题型专项练题型十一化学反应原理》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、题型十一化学反应原理1.(2017湖北八校联考)I.煤制天然气的工艺流程简图如下:氧气煤(1)反应I:C(s)+H2O(g)应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用:co平衡转化率/%水蒸气C0(g)+H2(g)A/A+135kJ・mol1,通入的氧气会与部分碳发生燃烧反(2)反应II:CO(g)+也0(g)=C02(g)+H2(g)△洋-41kJ-mol如图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比(水蒸气与CO物质的量之比)与CO平衡转化率的变化关系。汽气比n但20呦(8)①判断7]＞蛊和兀的大小关系。(从小到大的顺序)②若煤气化反
2、应I发生后的汽气比为0.&经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与出的物质的量之比为1:3,则反应II应选择的温度是(填“7”“T＜或“7T)。(3)①甲烷化反应IV发生Z前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和I【后的气体屮含有两种酸性气体,分别是H.S和o②工业上常用热碳酸钾溶液脱除H.S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是OII.利用甲烷超干重整C0?技术对得到富含co的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品，其能源和环境上的双重意义重大。该技术中的化学反应为：CH,(g)+3C02(g)=2比0(g)+4C0(g)AHNC出超干重
3、整CO?的催化转化原理示意如图：过程U(4)过程II,实现了含氢物质与含碳物质的分离。生成£0@)的化学方程式是o⑸假设过程I和过程II屮的各步均转化完全，下列说法正确的是。(填序号)A.过程I和过程II中均含有氧化还原反应B.过程II中使用的催化剂为Fe：O和CaCO：iC.若过程I投料错误!未找到引用源。=1,可导致过程II中催化剂失效(6)—定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2molClh(g)和4.8molCO2(g),发生反应CH((g)+3C0,(g)—2H.0(g)+4C0(g)A"0,实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数
4、随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下，此反应的A洋。II导学号40414165］1.(2017安徽宣城二模)为研究哈伯法合成氨反应，T°C时，在容积为2L的恒容容器中通入4molN,高温、高压.和12mol出,反应如下:M2(g)+3H2(g)'儀化剂'2NH3(g)△洋-92.0kJ・m()「，相关键能数据如下:N=NH—HN—II键能数据/(kJ•mol'1)946436X若25min时反应达到平衡，各物质浓度随时间变化曲线如图1中甲、乙、丙。回答下列问题:图1(1)0~25亦n内，反应的平均速率风山)为;表中右。(2)T°C时，该反应的平衡常数
5、胆(用最简分数表达)o⑶7'°C时,若起始充入8mol2和24molH2,则反应刚达到平衡时，表示。(比)在图1屮相应的点为(填字母)o(4)以煤为主要原料的合成氨工业屮，原料气氢气常用下述方法获得：①C(s)+氏0(g)^C0(g)+II2(g)AIk②CO(g)+IL0(g)^C02(g)+Il2(g)△Ik若已知CO和H2的燃烧热分别为283kJ・moL和285.8kJ・mol-1;H.0(g):=H2O(1)A洋—44kJ・moL,贝ljA。步骤］(5)氨气是生产硝酸的重要原料，其过程如下：步骤II写出步骤］的化学方程式:(6)图3是科学家提出
6、的利用电解法常温常压下rh氮气.氢气合成氨的示意图:h2n2N比H2SCY固体附瓷介质(能传递HJ把电极A钝电极B由图可知，耙电极B是电解池的(填“阴极”或“阳极”)；耙电极A上的电极反应式为oII导学号40414166]1.(2017贵州遵义二模)(1)将C12通入水中,Cb部分与水反应:CI2+H2O一ir+Cl「+HC10。若要减少CI2的溶解,可在氯水中加入少量。A.AgN03晶体B.CaCOs粉末C.NaCl品体D.蒸僧水E.浓盐酸(2)在一定条件下，同时加入C0、出0@)、CO2、比于一密闭容器屮发生如下反应:C0+H20(g)=C02+H
7、2,反应开始时向右进行。下列说法中不正确的是oA.反应开始吋,正反应速率大于逆反应速率B.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零C.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小，最后为零D.随着反应的进行，逆反应速率增大，正反应速率减小，最后相等(3)—定条件下(温度恒定)，S02与02反应的浓度随时间的变化如下表。时间/min010203040506070c(S02)/(mol・L')1.0f(02)/(mol•L-1)0.50.350.250.180.10.050.050.05c(SO3)/(mol・L>)00.30.50.650.80.90.90.9由
8、上表数据计算：A.30~40min时间段，以S0》表示的反应速率为;B.该温度下，正反应的平衡
