（百色专版）2019届中考化学毕业总复习第2编重点专题突破篇专题突破6探究题（初高衔接型

《（百色专版）2019届中考化学毕业总复习第2编重点专题突破篇专题突破6探究题（初高衔接型》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、专题突破六探究题(初高衔接型)1•某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做屮和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯屮滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液屮的溶质成分进行探究。(1)写出该屮和反应的化学方程式:NaOH+HCl=NaCl+H^O(2)探究烧杯内溶液屮的溶质的成分。【猜想】猜想一:可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；猜想三：可能是NaCl和HC1【进行实验】实验步骤实验操作实验现象结论①取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚fit试液，振荡溶液不变色猜想一不成立②取少量烧杯内的溶液于另一支试

2、管中，滴加碳酸钠溶液有气泡产生猜想三成立2.某化学学习小组在完成“利用氯化顿溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究过程。并将答案填入空屮。［提出问题］废液缸屮溶液的溶质是什么?【作出猜想】I.溶质仅为氯化钠；II.溶质为氯化顿和氯化钠；III.溶质为氯化钠和碳酸钠。【设计方案】实验操作现象结论取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量的H2S04溶液(填化学式，限填一种)无明显现彖猜想I正确有白色沉淀产生猜想II正确有气泡产生猜想III正确【交流反思】学习小组经过讨论认为，含有可溶性锁盐的废液可以用碳酸钠溶液进行无害化

3、处理。请写出硝酸钞!与碳酸钠反应的化学方程式：Ba(NO：j2+Na2C()3=BaCO3［+2WN0：,。3.某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时,对以下问题进行了探究。I.探究酸和碱能否发牛反应方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚臥试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由__红色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。方案2：乙同学取少量NaOII溶液，测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9,乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，

4、溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液;大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须小于或等于(填“小于”或“小于或等于”)7才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2W0II+Il2S0；=Na2S0i+2H20°II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙问学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚瞅还有什么？【提出猜想】(1)Na2S04；⑵Na^SO.,和HzSOj(或硫酸)【设计实验】实验操作实验现象实验结论方案I向试管屮加入少量锌粒，然后加入甲同学

5、实验后的无色溶液锌粒逐渐减少，冇气泡—产生猜想(2)成立方案II向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象,过一会发现溶液rh无色变为红色【实验反思】为了验证猜想(2)成立,你认为还可以选择的药品是(填字母)。A.BaCL溶液B.CuC.FsO；：2.(2018武汉中考)有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：(1)向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是氫气(或哒。(2)向固体A中加入硝酸银溶液,发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO

6、：＜=2Ag+Cu(W)：J2。(3)固体B中含有的物质是碳、银(或C、Ag)0(4)原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜(或C、Al、Cu)0(5)蓝色溶液丙中_定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜和硝酸［或Al(NO：Ch、CuOO),和HNO:Jo2.(2018青岛中考)某气体可能含有盘气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某兴趣小组利用下图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。请用符合题目要求的装置序号填空(装置可以重复使用，除杂试剂均足量)。提示：C0+Cu0^=Cu+C02,H2+Cu0^=Cu+H20；无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。①④氢氧化钠浓溶液

7、(1)若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置—④(2)将气体依次通过装置，可检验并除去该气体屮的二氧化碳。(3)若检验气体屮是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置②⑤①o(4)将气体依次通过装置④①②③⑤④①,可一次性确定该气体的成分。3.(2018海口屮考)为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验取等质量的铁片、镁片、锌片,分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。(1)请分析反应屮温度升高的原因：金属与酸反应放出热量。(2)根据曲线总结出金属活动性的相关规律：相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越

8、多o2.C0?能与NaO