中考化学复习指导：守恒法在初中化学中的应用

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1、守恒法在初中化学中的应用所谓守恒，就是指化学反应的过程中，存在某些守恒关系:如质量守恒(原子或原子团守恒)、电荷守恒、得失电子守恒以及一些化学变化前后恒定不变的量.应用守恒关系进行化学解题的方法叫做守恒法.而在初中化学阶段中应用最多的是质量守恒，尤以元素守恒法和原子团守恒法的应用更为普遍.下血在这里举例谈谈元素守恒法、原子团守恒法.一、元素守恒例1将5克含杂质的金属A样品投入到25克20%的稀盐酸屮，恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，并测得4的氯化物中氯的质量分数约为52.2%,试求样品中金属A的质量分数？分析盐酸所含氯元素质量为25gX20

2、%X35.5/36.5=4.863g,所得A的氯化物所含氯元素.质量4.863g,4的氯化物含A的质量4.863g/52.2%X(1一52.2%)二4.453g,则样品中A的质量分数为:4.453g一5gX100%=89.06%.例2甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应.所用试剂及质量见下表;已知:d

3、+血+⑷=30.6克;b

4、+Z?2+6=292克，现将甲、乙、丙三位同学所得溶液全部到入一个容器内，称得此混合溶液的质量为316克，试求:(1)此混合溶液的溶质质量分数;(2)他的值.试剂及质量反应后所得溶液质量甲CaO质量

5、G克10%盐酸如克G克乙Ca(OH)2质量克10%盐酸仇克C2克丙CaCO3质量如克10%盐酸6克C3克分析氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙与稀盐酸反应后均生成氯化钙溶液，求反应后溶液小溶质的质暈分数，应先求出溶质氯化钙的质量•可以通过氯元素这条线来求，因为氯化钙屮的氯元素全部来口于稀HC1(氯元素守恒)，所以可用HC1的质量求出氯化钙的质量，进而求出氯化钙的质量分数.解设溶质氯化钙的质量为兀由氧化钙、蛍氧化钙、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式①CaO+2HC1===CaCl2+H2O②Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O③CaCO3+2

6、HCl===CaCl2+H2O+CO2t可看出HC1和CaCl2的质量关系为:2HC1〜CaCl273111292gX10%xx=44.4g所以此混合溶液中溶质的质量分数为：444父—XI00%二14.0%316g二、原子团守恒法例3黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为Cu、Zn,还含有少量不与酸反应的成分.现向一定质量的黄铜中加入体积为100mL,密度p=1.2g/mL的稀硫酸，产生H2的质量和硫酸溶液体积的关系如图所示.充分反应后溶液中剩余固体的质量为27g.氢气的质»-g0.4・(1)观察图象，黄铜与硫酸充分反应后，硫酸是否有剩余?(

7、“是”或“否”)(2)若往反应后的溶液中滴加26%的BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀时，共消耗BaCl2溶液400g,则原硫酸溶液的质量分数为多少?(请列式计算，结果精确到01%)分析⑴观察图象得，硫酸有多余.⑵反应后的溶液中含有溶质ZnSO4和H2SO4,它们和BaCl2溶液反应都生成BaSO4,这个过程中Ba元素守恒;而BaSO4中的SO：一全來源于H2SO4溶液，这时SO孑守恒.BaCb〜BaSO4208233400*26%xX=U6.5g116.5y)=49g原硫酸溶液的质量分数=49g/120g=40.9%守恒法是用宏观的统揽全局的

8、方式列式，不用探究细枝末节.直接抓住其屮的守恒关系,快速建立计算式，使解题简单.应用守恒法解题，可使复杂的化学内在关系更简捷地展现出来，简化解题过程，培养学生综合分析能力.