郑州大学物理化学上册期中试题

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1、2010级郑州大学化学系《物理化学》期屮试题题号■■•二三四五六七总分分数分数评卷人合分人：复查人:一、选择题：(每题2分，共30分)1.一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1)等温压缩，(2)绝热压缩到具冇相同压力的终态，以〃，4分别表示两个终态的恰值，则冇：(O⑻Hl&(C)〃＜H.(D)2.下列的过程可应用公式△用0进行计算的是：(0(A)不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B)不做非体积功，一宜保持体积不变的过程(0273.15K,//下液态水结成冰的过程(D)恒容下加热实际气体3.非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中哪一个错误？(D)(A

2、)沪0(B)怦(C)△庐0(D)A/^04.下述说法哪一种不止确？(B)(A)理想气体经绝热自由膨胀后，其内能变化为零(B)非理想气体经绝热自由膨胀后，其内能变化不一定为零(0非理想气体经绝热膨胀后，其温度一定降低(D)非理想气体经一不可逆循环，其内能变化为零5.石墨的燃烧热(B)(A)等于CO生成热(B)等于C02生成热(0等于金刚石燃烧热(D)等于零6.下列诸过程可应用公式dd(G-皿dT进行计算的是：(0(A)实际气体等压可逆冷却(B)恒容搅拌某液体以升高温度(0理想气体绝热可逆膨胀(D)量热弹屮的燃烧过程7.下述说法，何者正确？(C)(A)水的生成热即是氧气的燃

3、烧热(B)水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热(0水的生成热即是氢气的燃烧热(D)水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热8.1mol373K,//下的水经下列两个不同过程变成373K,/畀下的水气,(1)等温等压可逆蒸发(2)真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：(A)(A)倂<%">Q(B)的<%&(C)炉%Ql(D)W〉W.0K9.某气体服从状态方程式pV^RT+bp5为大于零的常数),若该气体经等温可逆膨胀，其热力学能变化(△U)为：(C)(A)>0(B)<0(0=0(D)不确定值因为p=W(K-Z7)二人—力)—斤7/(人—力)=0故10.理想气体在等温条件下，经恒外压压缩至

4、稳定，此变化中的体系爛变体及环境爛变AS环应为：(B)(A)A5*体〉0,S环〈0(B)NS体〈0,S环〉0(0体〉0,环二0(D)△$体〈0,AS环二0变化前后理想气体的温度不变，但体积减小，所以ASM0；若把体系和坏境加在一起看作一个新的孤立体系，则经此变化后,孤立体系经历的是不可逆变化，所以显立=ASVA5^->0；因此环>0。11.在一简单的(单组分，单相，各向同性)封闭体系屮，恒压只做膨胀功的条件下，吉布斯自由能值随温度升高如何变化？(B)(56737)^=-5<0(A)(36/57)P>0(B)(dG/dT)P<0(C)(66/87)尸0(D)视具体体系

5、而定12.1mol理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来的10倍，则体系、环境和孤立体系的爛变应分别为：(0(A)19.14J•K-1,-19.14J•K-1,0(B)-19.14J•K-1,19.14J•K-1,0(C)19.14J•K'1,0,19.14J-K_1(D)0,0,013.理想气体从状态I经口由膨胀到状态II,可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？(0因为不同热力学判据的应用条件如下：△仏AG&△$隔心0故只有(C)符合条件。(A)MI(B)AG(C)A5(D)△/14•理想气体自状态a,人T等温膨胀到A,冷T,此过程的△尸与△0的关系是：(O(A)

6、F>NG(B)AF

7、(3^30r=o的气体一定是理想气体。错，该条件对服从门仏二RT+勿的气体也成立。5.若一个过程是可逆过程，则该过程屮的每一步都是可逆的。正确6.绝热可逆过程的=0,绝热不可逆膨胀过程的AS>0o正确7.平衡态嫡最大。错，要在隔离系统中平衡态的爛才最大。&过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基木方程可得d&二0o错，不满足均相系统这一条件。9.理想气体等温自由膨胀吋，对环境没有做功，所以-呪孑二0,此过程温度不变，△〃=(),代入热力学基本方程d〃二7HS-冈人因而可得dS二0,为恒爛过程。错，不可逆过程中§WH-