全南中学曹美华化学参赛试题

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1、参赛试题1.（原创题）有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3.NaHCOs固体，有四位同学为鉴别它们釆用了以下不同方法，其中不可行的是（）A.分别将它们配制成浓度相同溶液，再分别滴入澄清石灰水B.分别将它们配制成浓度相同溶液，再分别滴入BaC12溶液C.分别将它们配制成浓度相同溶液，再分别滴入酚酥D.用两支试管分别盛相同质量的固体，分别滴入水看是否发热考查知识点：Na2CO3.NaHCCh的性质及实验操作难度预测：0.65答案：A命题素材：必修一第56页的科学探究2.（组合改编题）在25°C时，密闭容器中X+3Yw=^5Z；X、Y、Z三种气体的初始浓度和某时浓度如

2、下表:时间（S）XYZ00.10.20100.05200.050.25下列说法错误的是：••A.某时段气体的密度不变不可以说明反应达到平衡；B.反应开始到平衡时，Y的速度为0.015mol/l.sC.如果X,Y的浓度各增大一倍压强使反应平衡时向右方向移动；D.如果是放热反应，则能自发进行。考查知识点：化学平衡的判断及有关计算，自发反应的判断难度预测：0.60答案：C命题素材：（09海南卷4）在25°C时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质xYIz

3、初始浓度/mol-L0.10.2

4、O

5、平銜浓度/mol・L0.05O.O5

6、O.1

7、下列说法错误

8、的是:A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Yw=^2乙其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数3.（改编题）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放含lnw】的NaCl溶液、含0・25mol的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.99%,乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为_极；②电极a上发生的电极反应为；假设溶液的体积为1升，甲溶液的PH值为;③电极c的质量变化是g

9、;（2）假设用甲烷燃料电池，需要消耗甲烷L.（3）装置乙上生成的气体有哪些，在标准状态下的体积各是多少：考查知识点：原电池与电解池的工作原理、电极反应式的书写难度预测：0.55答案：（1）①正极②4OH-十4Z===2H2O十02t;0③16g（2）2.8L（3）H2和O2共是5・6L命题素材：（09全国卷128）（15分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的k2so4溶液，电极均为石墨电极。甲乙丙(2)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量

10、增加。据此回答问题：①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反应为;③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：;④电极c的质量变化是g;⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液;乙溶液;丙溶液;(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？3.(原创题)・下图中，甲，乙，丙是单质，其他物质为化合物。其中A与丙反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；E是气体且与H反应能生成一种盐；C中两元素质量比为5：3,D是空气中的常见物质。A<'乙丙E甲B——甲一F―G>HcD回答问题：(1)甲到F中反应的化学方程式为；(1)甲到D的

11、化学方程式为,化合物C的电子式为(2)3.2gA溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(3)B与过量NaOH溶液反应的化学方程式为,反应后溶液与过量化合物D反应的离子方程式为;(4)如果G和甲按4：1混合成一试管气体，倒立于水槽，则试管中所得溶液的浓度是o考查知识点：常见元素及其化合物的知识难度预测：0.45催化剂答案：(1)4NH3十502厶4NO十6H2O△(2)2CaC2十5024CO1十2CaO;Ca2+

12、：C：：cf

13、2-(3)l・28g;(4)AiiOs十2NaOH====2NaAlOz十H2O;A1O2-十COz十2H1O====A1

14、(OH)3I十HCO3(5)1/28mol/L命题素材：把常见元素及其化合物的知识进行整合