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时间:2019-09-07
《全南中学曹美华化学参赛试题》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、参赛试题1.(原创题)有两个无标签的试剂瓶,分别盛有Na2CO3.NaHCOs固体,有四位同学为鉴别它们釆用了以下不同方法,其中不可行的是()A.分别将它们配制成浓度相同溶液,再分别滴入澄清石灰水B.分别将它们配制成浓度相同溶液,再分别滴入BaC12溶液C.分别将它们配制成浓度相同溶液,再分别滴入酚酥D.用两支试管分别盛相同质量的固体,分别滴入水看是否发热考查知识点:Na2CO3.NaHCCh的性质及实验操作难度预测:0.65答案:A命题素材:必修一第56页的科学探究2.(组合改编题)在25°C时,密闭容器中X+3Yw=^5Z;X、Y、Z三种气体的初始浓度和某时浓度如
2、下表:时间(S)XYZ00.10.20100.05200.050.25下列说法错误的是:••A.某时段气体的密度不变不可以说明反应达到平衡;B.反应开始到平衡时,Y的速度为0.015mol/l.sC.如果X,Y的浓度各增大一倍压强使反应平衡时向右方向移动;D.如果是放热反应,则能自发进行。考查知识点:化学平衡的判断及有关计算,自发反应的判断难度预测:0.60答案:C命题素材:(09海南卷4)在25°C时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质xYIz
3、初始浓度/mol-L0.10.2
4、O
5、平銜浓度/mol・L0.05O.O5
6、O.1
7、下列说法错误
8、的是:A.反应达到平衡时,X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Yw=^2乙其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数3.(改编题)下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放含lnw】的NaCl溶液、含0・25mol的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.99%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:①电源的N端为_极;②电极a上发生的电极反应为;假设溶液的体积为1升,甲溶液的PH值为;③电极c的质量变化是g
9、;(2)假设用甲烷燃料电池,需要消耗甲烷L.(3)装置乙上生成的气体有哪些,在标准状态下的体积各是多少:考查知识点:原电池与电解池的工作原理、电极反应式的书写难度预测:0.55答案:(1)①正极②4OH-十4Z===2H2O十02t;0③16g(2)2.8L(3)H2和O2共是5・6L命题素材:(09全国卷128)(15分)下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的k2so4溶液,电极均为石墨电极。甲乙丙(2)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量
10、增加。据此回答问题:①电源的N端为极;②电极b上发生的电极反应为;③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积:;④电极c的质量变化是g;⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:甲溶液;乙溶液;丙溶液;(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?3.(原创题)・下图中,甲,乙,丙是单质,其他物质为化合物。其中A与丙反应能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;E是气体且与H反应能生成一种盐;C中两元素质量比为5:3,D是空气中的常见物质。A<'乙丙E甲B——甲一F―G>HcD回答问题:(1)甲到F中反应的化学方程式为;(1)甲到D的
11、化学方程式为,化合物C的电子式为(2)3.2gA溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少所需铜粉的质量(3)B与过量NaOH溶液反应的化学方程式为,反应后溶液与过量化合物D反应的离子方程式为;(4)如果G和甲按4:1混合成一试管气体,倒立于水槽,则试管中所得溶液的浓度是o考查知识点:常见元素及其化合物的知识难度预测:0.45催化剂答案:(1)4NH3十502厶4NO十6H2O△(2)2CaC2十5024CO1十2CaO;Ca2+
12、:C::cf
13、2-(3)l・28g;(4)AiiOs十2NaOH====2NaAlOz十H2O;A1O2-十COz十2H1O====A1
14、(OH)3I十HCO3(5)1/28mol/L命题素材:把常见元素及其化合物的知识进行整合
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