《1-3 纯碱的生产》同步练习1

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1、课题1纯碱的生产同步练习1一、选择题1．反应NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是(　　)【解析】　析出NaHCO3后的溶液为NaHCO3的饱和溶液。【答案】　C2．1892年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3，该法又称氨碱法，其主要生产流程如下：下列有关说法不正确的是(　　)A．从理论上看，循环生产时不需要再补充NH3B．从绿色化学原料充分利用的角度看，该方法有两个明显的缺陷是：

2、氯化钠未能充分利用和产生CaCl2废弃物C．氨碱法生产过程中将NH4Cl作为一种化工产品，不再生产NH3来循环使用D．从理论上看，每再生产1molNa2CO3，再补充的物质及其物质的量分别是2molNaCl和1molCO2【解析】　工业制碱的原理涉及反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑。索尔维法用生成的氯化铵制备氨气，将氯化铵进行了循环利用，所以从理论上讲，是不需要补充氨的。但是在生产过程中，NaCl母液被弃去，氯化铵制备氨气生成了无用的氯化钙，这两点是索尔维法的缺陷

3、。根据反应关系式及原子守恒，从理论上看每生产1molNa2CO3，再补充的物质及其物质的量分别是2molNaCl和1molCO2。【答案】　C3．我国化工专家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl溶解度都小的性质，运用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体，Ⅳ纯碱则下列叙述错误的是(　　)A．A气体是NH3，B气体是CO2B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C．第Ⅲ步操作用

4、到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶【解析】　侯氏制碱法是先制得氨化的饱和食盐水，再往其中通入CO2(即是往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2，不能依次通入CO2、NH3，因为NH3在水中的溶解度远远大于CO2的溶解度，先将溶液氨化后，吸收CO2的效果更好)，第Ⅱ步即得到NaHCO3悬浊液，第Ⅳ步应将NaHCO3加热分解，以得到Na2CO3。【答案】　D4．在制小苏打(NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl)的操作中，应在饱和食盐水中(　　)A．先通入CO2，达到饱和后再通入

5、NH3B．先通入NH3，达到饱和后再通入CO2C．CO2和NH3同时通入D．以上三种方法都行【解析】　CO2在NaCl溶液中溶解度小，先通NH3溶液呈碱性，能溶解大量的CO2，生成大量的HCO，从而析出大量的NaHCO3晶体。【答案】　B5．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是(　　)A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏

6、打D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打【解析】　小苏打NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2，有Na2CO3残留，A项错误；纯碱和小苏打的火焰颜色均为黄色，B项错误；二者的溶液中分别加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成，D项错误。【答案】　C6.温度/℃溶解度/g盐0102030NH4Cl29.433.337.241.1NH4HCO311.915.921.027.0NaHCO36.98.159.611.1NaCl35.735.836.036.4工业上将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3在30℃时配成溶

7、液，此时溶液中无晶体。当降温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是(　　)A．NH4Cl　　　　　　　　　B．NH4HCO3C．NaHCO3D．NaCl【解析】　在配成的混合溶液中，由于CO2和NH3发生反应CO2＋H2O＋NH3===NH＋HCO，溶液中存在的离子有Na＋、Cl－、NH、HCO。从30℃时降温，溶解度小的物质将析出。据表中数据可知：随温度的降低，NaHCO3的溶解度始终保持最小，故析出的物质应是NaHCO3。【答案】　C7.把NH4Cl从几乎饱和NaHCO3溶液中分离出来是联合制碱法中的关键。为此，应向混合溶液中通入某种气体，同时加入

8、磨细的食盐，可析出不含NaHCO3的NH4Cl。NH4Cl和NaCl共同存在时的溶解度曲线如图所示，下列操作正确的是(