初中化学知识点1

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1、初中化学知识点总结一基本概念:1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有牛成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现岀来的性质（如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）4、化学性质：物质在化学变化中表现出來的性质（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。例如：空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁

2、、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。7、元素：具有相同核电荷数（即质了数）的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化屮可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元索符号來表示物质组成的式子14、相对原子质量：以-•种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比

3、较所得的值某原子的相对原子质量二相对原了质量~质了数+中了数（因为原了的质量主要集中在原了核）15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离了里，核电荷数二质了数工核外电了数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如A+B=AB①分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB二A+B②置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另

4、一种化合物的反应如：A+BC=AC+B③复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应女口：AB+CD二AD+CB19、还原反应：在反应屮，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基木反应类型）氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不屈于化学的基本反应类型）缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：出缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而木身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H202===2FL0+02t此反应

5、MnOz是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原了的数口、利啖、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或儿种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；同、气溶于液体时,固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中冇水存在时，不论水的量冇多少，我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物

6、质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、电离时生成的阳离了全部都是氢离了的化合物如：HC1=H++ClHNO3二二F+NO；；H2S04==2H*+SO?A鉴定酸（H+）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出碱：电离时生成的阴离子全部都是氮氧根离子的化合物如KOH==K++OH_NaOH==Na+OH_Ba（01I）2==Ba2++2011_A鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH-）的方法：①加紫色石蕊试液变蓝色，

7、加无色酚猷试液变红色是碱.②加铁盐溶液有红褐色沉淀牛成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。盐：电离吋生成金属离子和酸根离子的化合物如：KN03==K*+NO：；Na2S04==2Na++SO广BaCl2==Ba2++2C1_盐的分类：a.正盐（酸碱完全屮和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如NaCl、Na2SKXO3无氧酸正盐叫“某化某”Na2硫化钠:MgCl2氯化镁;FeS_硫化铁含氧酸盐叫“某酸某”KNO?硝酸钾；BaSO.硫酸规；Na2CO3碳酸钠b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代

8、，H夹在中间）NaHC03碳酸氢钠、Ca（HCO3）2碳酸氢钙；血比P04亚磷酸钠常见的酸式盐的酸根有：HCO3一、HSO4一、H2PO4一、hpo42-c・碱式盐（化学式的中间有“OH”）：Cu2（OH）2CO3A酸碱盐溶解性：含冇钾、钠、硝酸根、镀根的物质都溶丁•水溶丁•水的碱有：氢.氧化倾、氢氧化钾、氢氧化钙、氢.氧化钠和氨水，其他碱不溶于水含C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含S042-的化合物只有BaSOi不溶于水，其他都溶于水含C032-的物质只冇含fNa+NH「溶于水