2011年安徽省高考理综试卷化学部分

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1、2011年安徽省高考理综试题化学部分解析7.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物资含有6.02×个原子【答案】C【解析】本题考查分子结构、氧化还原反应以及阿伏伽德罗常熟等知识。A错在N-O键为极性键；的结构应与氨气相同，因此分子中四个氮原子共平面不共平面，B错；该分子中的氮既有+3也有+5价，+3的氮既有氧化性又有还原性，C正确；D选项物质

2、为0.1mol，因此所含原子数为1NA.即6.02×个，因此D错。8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中、、、B.溶液中、、、C.溶液中、、、D.pH=12的溶液中、、、【答案】B【解析】本题考查氧化还原反应以及离子反应等知识。A氯水会氧化；B在碱性环境下各离子可以共存；C选项会生成CuS沉淀；D选项不能存在于碱性环境。9.电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄：（aq）+2（aq）+（l）＝2（s）+2（aq）ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是【答案】A【解析】本题考查外界条件的

3、变化对平衡移动的影响等相关知识。对于放热反应升温平衡常数减小，A正确；增大pH平衡右移转化率应该增大，B错；温度升高平衡不能往哪个方向移动，正逆反应速率均增大，C错；增加会提高转化率，的物质的量应该减小。10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是5/5选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀将Fe氧化为BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶CAl箔插入稀中无现象Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水

4、呈碱性【答案】D【解析】本题综合考查化学实验以及元素化合物的相关知识。A选项，铁粉过量应该生成，不会有红色出现；B选项AgCl溶解度比Agl大；C选项Al箔插入浓中才会形成致密的氧化膜钝化。11.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出通入NaClO溶液中

5、能生成HClO【答案】D【解析】本题综合考查化学反应原理中的共性与特性。A应考虑到IIA族第一电离能反常；B应考虑到F无正价；C应考虑到常温下pH<7溶液才为酸性。12.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：B.每生成1mol转移2mol电子C.不断向“水”电池的负极移动D.是还原产物【答案】B【解析】本题综合考查原电池和氧化还原反应的相关知识。正极反应该得电子，因此A错；原电池中电解质溶液中的阳离子应

6、该向正极移动，C错；Ag是反应的还原剂，因此是氧化产物，D错。5/513.室温下，将1.000mol盐酸滴入20.00mL1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是A.a点由水电离出的B.b点：C.c点：D.d点后，容易温度略下降的主要原因是电离吸热【答案】C【解析】本题综合考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定的相关知识。a点7

7、反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因。25.（14分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第周期第族；W的基态原子核外有个未成对电子。（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）。（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成

8、一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是。（4）在25ºC、101kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是。【答案】（1）3