高中鲁科版化学选修3《23离子键配位键与金属键》课堂巩固训练

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1、知能演练轻松闯关♦♦恳础过关♦♦1•下列生活中的问题,不能用金属键知识解释的是（）■A.用铁制品做炊具C.用钳金做首饰B.用金属铝制成导线D.铁易生锈解析：选D。铁制品做炊具，是因为金属有延展性、导热性；铝作导线是因为有导电性；钳金作首饰是利用金属的延展性。以上均与金属键有关。而铁易生锈与铁的化学性质及周围介质有关。2.下列物质屮存在离子键、共价键和配位键的是（）B.H3OD.NaOHA.Na2O2C.NH4CI解析：选CoNa2O2和NaOH中存在离子键和共价键；出0十中存在共价键和配位键；在NHQ屮

2、，NH；内存在共价键、配位键，NH；和C1一之I'可存在离子键。3.下列说法正确的是（）A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键B.含有阳离子的物质中一定含有离子键C.具有离子键的化合物是离子化合物D.化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用解析：选C。在NHQ中，NH；与C「形成离子键，A错；离子化合物及金屈中都存在阳离子，离子化合物中有离子键，而金属中有金属键无离子键，故B错；化学键是原子之间强烈的相互作用，不一定只在分子中存在，D错，故选C。4•下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的原

3、子既能形成离子键，又能形成金属键的是（）A.17B.12C.8D.18解析：选B°能形成离子键的元素为活泼金属或活泼非金属元素，形成金属键的为金属元素。5.由下列各组的三种元素共同组成的化合物中，既可能有离子化合物，又可能有共价化合物的是（）A.H、0、CB.Na、S、0C.H、N、0D.H、S、0解析：选C。要形成离子键，必须形成阴、阳离子。B中三种元素可形成的Na2SO3、Na2SO4>Na2S2O3^,都是离子化合物；C中三种元素可形成HNO3、HN02>NH4NO3等，既有离子化合物，又有共价化

4、合物；A、D小三种非金属元素只能形成共价化合物。6•下列关于金属的叙述中不正确的是（）■A.金屈键是金屈阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间强烈的相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用A.金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似,其也有方向性和饱和性B.金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性C.构成金属键的口由电子在整个金属内部的三维空间中做口由运动解析：选B。从构成物质的基本微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，

5、都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性；自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。7.以下微粒含配位键的是()®N2H?②CH4③0H「④NH；⑤Fc(CO)3⑥Fc(SCN)3⑦比0+⑧[Ag(NH3)2]OHA.①②④⑦⑧B.③④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑦⑧D.全部解析：选C。形成配位键的条件是一方(原子或离子)有孤电子对，另一方(原子或离子)有空轨道。在②CH4和

6、③OFT中，只有共价键。8.在[Cu(NH3)4『+离子屮NH3与屮心离子结合的化学键是()A.离子键B.非极性键C.极性键D.配位键解析：选D。本题考查配离子成键情况。在[Cu(NH3)4]2+配离子中，NH?分子提供孤电子对与中心离子的空轨道形成配位键，选D。9.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。其水溶液显碱性，则下列有关说法错误的是()A.1molNH5中含有5/Va个N—H键B.NH5屮既有共价键又有离子键，为离子化合物HEH：N：H]+[:H]-■

7、•C.NH5的电子式为HD.它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3・H2O+H2t解析：选A。若氢元素全显+1价，氮元素就应为一5价，显然不成立。若氮元素为一3价(联想NH4),其中一个氢呈一1价，其余四个氢为+1价，则NH5的电子式如C选项所示，所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，故固体A为离子化合物。根据其水溶液呈碱性，可写出D选项的化学方程式。10.(1)写出以下反应的离子方程式：①[Ag(NH3)2]OH溶液屮，加入足量盐酸：②氢氧化铜溶于氨水:(2)H2O与『以配位键结

8、合成H3O+的立体结构为o(3)在硫酸铜溶液小通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的[Cu(NH3)4]SCU晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有和o解析：⑴要注意对[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4](OH)2的改写。(2)H2O与H卜以配位键结合成H3o氧原子的杂化方式(s『杂化)没有改变，因此H30+的立体结构应该与NH3分子相似,为三角锥形。(3)配合物[Cu(NH3)4]SO4晶体中含冇的化学键除了普通共价键外，还有