高考专题复习——工艺流程

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1、【例1][2015•天津】(18分)废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的儿十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矶，流程简图如下:-I反应】【操作②RH及有机滝剂*NH、和NHxCl溶液有机层(请有CuR：)反应11【操作③有机层(溶有RH>CuSO4；St8操作④操作⑤Cu¥胆矶回答下列问题:(1)、反应I是将Cu转化为Cu(NH3)；+,反应中H2O2的作用是写出操作①的名称：o(2)、反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3)f与有机

2、物RH反应，写出该反应的离子方程式：操作②用到的主要仪器名称为其目的是(填序号)a^富集铜元素b、使铜元素与水溶液中的物质分离c、增加6?+在水中的溶解度(3)、反应III是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和；若操作③使用上图装置，图中存在的错误是■(4)、操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是操作⑤由硫酸铜溶液制胆矶的主要步骤是(5)、流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是循环使用的NH4CI在反应I中的主要作用是0【例1][2016•北京】（12分）以废旧

3、铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbCXPbO2>PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:（1）、过程I屮，在Fe?+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是:（2）、过程I中，Fe"催化过程可表示为：i:2Fe2++PbO2+4屮+SO訂===2Fes++PbSO4+2H2O;••11:①、写出ii的离子方程式：；②、下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a、向酸化的FeSOq溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO?，溶液变红。b、

4、；（3）、PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。其溶解度曲线如图所示:①.过程I【的冃的是脱硫。温彥"C12oiMso6ow2o」•血紫簾goqd滤液1经处理后可在过程II中重复使用，其H的是（填序号）。A、减少PbO的损失，提高产品的产率B、重复利用NaOH,提高原料的利用率C、增加NazSCU浓度，提高脱硫效率②、过滤III的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程III的操作1、［2016•江苏】(12分)以电石渣(主要成分为Ca(OH)2和CaCO.3)为原料制

5、备KCIO3的流程如下:H2OCl2KC1KCIO3固体(1)、氯化过程控制电石渣过量，在75°C左右进行。氯化时存在Cb与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(C10)2进一步转化为Ca(CIO3)2，少量Ca(C10)2分解为CaCb和O2。①、生成Ca(C10)2的化学方程式为；②、提高CB转化为Ca(C103)2的转化率的可行措施有(填序号)。A、适当减缓通入Cb速率B、充分搅拌浆料C、加水使Ca(OH)2完全溶解(oxw)02/s)®迤變70605040302010KCICh/一—一/CaCIV/—

6、020406080100温度(°C)(2)、氯化过程中Cb转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为：6Ca(OH)2+6CI2===Ca(C103)2+5CaCl2+6H2O,氯化完成后过滤。①、滤渣的主要成分为(填化学式)；②、滤液小Ca(C103)2与CaCb的物质的量Z比：“[CXCIOJ]«(CaCl2)『填”—(3)、向滤液中加入稍过量KC1固体可将Ca(ClO3)2转化为KClCh，若溶液中KC1O3的含量为100g/L。从该溶液中尽可能多地析出KClOs固体的方法是：。2、［2016•四川】(16分)资源的高

7、效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3・MgCO3o某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3>Mg(OH)2、P4和H2,其简化流程如下:已知：①、Ca5(PO4)3F在950°C不分解;高温②、4Ca5(PO斗hF+18SiO2+30C‘，2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4<>请回答下列问题：(1)、950C锻烧磷尾矿生成气体的主要成分是；(2)、实验室过滤所需的玻璃仪器是；(3)、NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出C

8、a2+的原因是-(4)、在浸取液II中通入NHs,发生反应的化学方程式是o(5)、工业上常用磷精矿【Ca5(PO4)3F］和硫酸反应制备磷酸。已知25°C,lOlkPa时：CaO(s)+H2SO4(1)===CaSO4(s)+H2O(1)；AH=-271kJ/mol；5CaO(s)+H3PO4(1)+H