高二化学等级考铝

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1、铝及其化合物考点说明主题学习内容学习水平说明一此元素的单质及其化合物铁铁的物理性质A铁的化学性质B1.铁与氧气、硫、氯气、盐酸、硫酸铜溶液、水的反应2.铁在浓硫酸中的钝化现象铁合金及其用途A1.合金的要领及其优良特点2.铁合金的性能及其用途铝铝的物理性质A铝的化学性质B1.铝的原子结构及其化学性质2.铝与氧气、盐酸、水、氢氧化钠溶液的反应铝及其合金的用途A氧化铝、氢氧化铝B与盐酸或氢氧化钠的反应一、铝1、铝的结构与性质铝原子结构示意图为铝元素在地壳中含量丰富,仅次于。自然界中的铝全部以态形式存在。2.金属铝的物理性质铝是色有金屈光泽的固体，有良好的、性和性等，密度较，质地

2、。3、铝的化学性质：重难点点拨1.铝热反应(1)原理——铝将金展氧化物中化合态的金展还原为金展单质，如FC2O3+2A1-*2FC+AI2O3(2)实验装置镁条氯酸钾▽—氧化铁和铝警乡粉的混合物2.铝与酸、碱反应及其计算(1)铝能与酸溶液反应生成H2和铝盐(A卩+),但与稀HNO3反应不生成H2，且在冷浓HNO3、冷浓H2SO4中钝化。(2)铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：2A1+6HC1〜2A1CU+3H2T，2Al+2NaOH+2H2O-2NaA102+3出匸。(3)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气在同温同压下的体积比为o⑷足量的铝分别与等体积等

3、物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为O练习一1.对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是()A.铝是还原剂B.H2O是氧化剂C.NaOH和H20是氧化剂D.偏铝酸钠是氧化产物2.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mLlmol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是()A.1：2：3B.6：3：2C.3：1：1D.l：1：13.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HC1和NaOH物质的量之比为()A.1:2B.2:1C.3:1D.1:34.将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成四份，分

4、别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A.3mol/LHC1B.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOHD.l8mol/LH2SO41.足量下列物质与相同质量的铝反应，放岀氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸6•有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H211.2L,此混合物的可能的组合方式最多有（）A.2#中B.3种C.4种D.5种7.某无色透明的溶液，能与铝作用放出氢气，在此溶液中可以大量共存的离子组是A.HMg2CT、SO广B.SOj一、Na'H

5、CO3一、K卜C.NO3一、C厂、OFT、Ag卜D.Cu2+>SO42~>NO3一、H+8.甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得牛成的气体的体积比为V（甲）：V（乙）=1：2,则加入铝粉的质量为（）A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g9.有5.1gMg—Al合金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金属完全溶解后，乂加4mol/LNaOH溶液VmL,得到最多沉淀13.6g,则V等于（）A.425mLB.560mLC.250mLD.500mL10.甲、乙、丙、丁、戊分别是Cu、Ag

6、、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。⑴甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体⑵乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁⑶丙与强碱反应放出气体⑷丙、戊能被浓硫酸钝化。由此可判断甲、乙、丙、丁、戊依次是（）A.Al、Cu、Mg、Ag、FeB.Mg>Cu、Al>Ag、FeC.Mg>Ag、Al、Cu、FeD.Fe>Cu、Al、Ag>Mg11.有4种金属a、b、c、d,它们与浓HNOs反应时，只有a不反应；往这4种金属粉末的混合物中加入盐酸，其中b、c溶解，过滤后，在滤液中加入过量的NaOH溶液，可得到c离子的沉淀，则这4种金屈的活动性强弱的顺序可能是（）A.c>b>d>aB.b>a>d>cC.a>

7、b>c>dD.d>c>b>a12.称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为—oA.1:3B.3:1C1:1D.4:313*.已知2Al+2NaOH+2H2O^2NaAlO2+3H2To对于该反应屮有关物理量的描述正确的是（Na表示阿伏加德罗常数）A.每生成0.6molH2,被还原的水分子数目为1.2NaB・有2.7gAl参加反应时，转移的电子数目为0.3NaC・有6.72LH2生成吋，反应中转移的电子数目为0.6NaD.溶液中每增加O.lmolAlOf,Na+的数