《金属腐蚀的危害》PPT课件

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1、金属腐蚀的危害⒈使桥梁、建筑物的金属结构强度降低而造成坍塌⒉地下金属管道发生泄漏⒊轮船的船体损坏⒋金属及其设备、仪器、仪表的精度和灵敏度降低，直至报废惊人的数字发达国家每年有余金属腐蚀造成的直接损失约占全年国民生产总值的2%－4%，远远超过水灾、风灾、地震等自然灾害造成损失的总和。“forhisstudiesofchemicalprocesson皇家科学院的新闻公报说：“so今l年id的化s学u奖r授f予a在ce表”面化学方面的开创性研究。这一学科对于化学工业而言非常重要，而且能够帮助我们理解铁为什么会生锈、燃料电池如何工作、汽车里的催化剂如何工作。”第四节金属的腐蚀和

2、防护CorrosionandProtectionofMetal一.金属的腐蚀⒈Definition(定义):金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象⒉Essence(本质):金属失去电子被氧化M－ne-=Mn+化学腐蚀定义:金属与接触到的干燥气体（如金属ChemicalO2、Cl2、SO2等）或非电解质的corrosion液体（如石油）等直接发生化腐学反应而引起的腐蚀蚀电化学腐蚀定义:不纯的金属(或合金)跟电解质溶Electrochemical液接触时,会发生原电池反应,比较活泼corrosion的金属失去电子而被氧化.二、金属电化学腐蚀的分类分类依据

3、：按照金属所处介质的酸碱性ScientificExplorationⅠ(科学探究Ⅰ)Steps（步骤）⒈分别用醋酸溶液、NaCl溶液润洗两支具支试管⒉用药匙取铁粉、碳粉缓慢地放入具支试管中⒊把具支试管固定在试管架上⒋向小试管中滴加少量品红溶液，把导管插入到小试管当中使品红溶液液面没过导管口⒌立即用塞子塞住具支试管的试管口⒍仔细观察导管中的液面和小试管中液面的变化大约4分钟左右可以观察到实验现象试管中的液面试管中的液面导管中的液面导管中的液面Conclusion﹠Comparison（结论与比较）类型稀醋酸溶液氯化钠溶液归纳现象导管中液面导管中液面下降上升结论左侧装置中左

4、侧装置中有气体产生消耗了气体Question:分别是什么气体呢？⒈析氢腐蚀HydrogenReleasing（酸性条件下）钢铁的析氢腐蚀示意图⒉吸氧腐蚀OxygenAbsorbing钢铁的吸氧腐蚀示意图ScientificExplorationⅡ（科学探究Ⅱ）检验吸氧腐蚀的产物2Fe-4e-=2Fe2+O+2HO+4e-=4OH-22检验Fe2+:检验OH-先滴加KSCN，再滴加双氧水滴加酚酞，溶液显红色钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈酸性水膜呈碱性、中性或酸性很弱电极负极Fe(-)Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+反正极C(+)2H

5、++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-应总反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3·nH2O（铁锈）联系通常两种腐蚀同时存在，后者（吸氧腐蚀）更普遍金属的电化学腐蚀是更普遍的腐蚀，危害也更为严重⒈金属材料通常都含有杂质形原成原因⒉大多数情况下，金属材料不会处在干燥的环境中电池⒊空气中含有CO2、H2S、SO2等易溶于水的气体思考与交流⒈相对于在内河行驶的轮船来说，在海洋中航行的船舶更容易被腐蚀因为海水中含有较多的NaCl等盐类，导电能力比内河的水更强，而在电解质溶

6、液中，电化学腐蚀更容易进行。⒉现有一块镀锌铁板（俗称白铁）和一块镀锡铁板（俗称马口铁），当镀层破损后，你能否判断哪种铁板更易被腐蚀？选择必要的试剂来鉴别实验原理由于镀层金属与主体金属（铁）的活泼性不同，在发生电化学腐蚀（形成原电池）时，镀层金属对铁的作用是不同的。可以通过检测是否产生了Fe2+来鉴别镀层金属。实验条件⑴镀层被破坏，使金属铁与镀层金属同时外露⑵提供具有较大浓度的电解质溶液来形成原电池⑶提供能形成电化学腐蚀的外界因素⑷有合适的试剂来检测Fe2+Discussion:根据原理以及实验条件来设计合适的实验方案Steps（步骤）⑴取出两块待检测的铁片，用滤纸或者脱

7、脂棉把表面擦干净，用小刀在表面把表面的镀层划开数道⑵向划痕处滴1-2滴NaCl溶液，模拟吸氧腐蚀过程⑶大约1-2分钟后，分别再向划痕处滴铁氰化钾溶液观察实验现象Homework:本节书后习题与质量检测Acknowledgement谢谢老师们，同学们三、金属的电化学防护ProtectionagainstelectrochemicalcorrosionofmetalQuestion:当金属形成电化学过程的时候，被腐蚀的金属分别充当什么电极？正极被保护原电池过程负极被腐蚀阴极被保护电解池过程阳极被腐蚀⒈牺牲阳极（负极）的阴极（正极）保护法Tes