影响反应速率的因素

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1、影响化学反应速率的因素思考与交流下列生活中的实例，是如何控制条件的？？延长食品保质期使煤燃烧更旺使馒头、面包快速发酵好（温度）（鼓入空气，浓度）（酵母，催化剂）1、在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？2、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？以上说明化学反应速率的决定因素是什么？决定化学反应速率的主要因素结论：决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。影响反应速率的因素（2）外部因素：（1）内部因素（主要因素):参加反应物质的性质①浓度②压强③温度④催化剂⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。n活=n总×活%活化分子百分数：（活化分子

2、数/反应物分子数）×100%化学反应速率主要取决于：一个反应经历的过程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量有效碰撞的几率一、浓度对反应速率的影响阅读课本实验2-2,总结出浓度对化学反应速率的影响.同浓KMnO4首先褪色原反应液浓度大原反应液浓度小实验结论浓度越大，产生气体的速率越快，即该反应的化学反应速率快。为什么有这样的结论呢。化学反应进行的快慢又与什么因素有关系？浓度对反应速率的影响原因分析原因：反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快一、浓度对反应速率的影响其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率。→单位体积内n总↑T不变，

3、活%不变a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。注意：应用1：一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大.原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化

4、学反应的速率。2、压强对反应速率的影响。请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况1、缩小体积，使体系压强增大2、充入稀有气体，使体系压强增大结论：压强对反应速率的影响对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快．内容：原因：反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快增大压强对于气体有下列几种情况:1、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速率增大2、恒容时：A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大；B、充入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反

5、应速率不变3、恒压时：充入“无关气体”（如He等）→引起体积增大，→各反应物浓度减少→反应速率减慢。强调！！！压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的，浓度改变，反应速率才改变，若浓度不变，反应速率也不变。P增大（缩小体积）→C成比例增大，P减小→C成比例减小压强只对于有气体参加的反应的速率有影响三、温度对反应速率的影响实验2-3结论：温度高的溶液先出现浑浊Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快T↑→普通分子变为活化分子→活%↑→n活↑→V↑2、一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。3、温度对反应速率

6、影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。4、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，但吸热反应增大得多，降低温度，正、逆反应速率都减小。使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。催化剂：能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变催化剂正催化剂负催化剂加快化学反应速率减慢化学反应速率注：不说明指正催化剂四、催化剂对反应速率的影响能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂凡是能改变反应速率

7、而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂一定的具有选择性催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。注意：五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。外界条件对化学反应速率的影响（总结）影响因素分子总数活化分子百