高中化学之物质的组成分类

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1、（二》物质的组成分类分散系探究点一、物质的组成、分类1、分子和由分子构成的物质（1）分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着（物理变化是分子运动状态改变的结果）；分子间有分子间作用（范德华力）。（2）由分子构成的物质（在固态时为分子晶体）。一些非金属单质（如H2、02、C12、S、惰性气体等）；气态氢化物：酸肝（SiO2除外）;酸类和大多数有机物等。2、原子和由原子构成的物质（1）原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化原子有一定的种类

2、、大小和质量；由原子构成的物质中原子间也有一定间隔；原子不停地运动着；原子间有一定的作用力。（2）由原子构成的物质（固态时为原子晶体）。金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。3、离子和由离子构成的物质⑴离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如Na+、FetHQNH4+.[Ag（NH3）2「等；带负电荷的阴离子如Cl~>S?-、OH—、SO42_>fFe（CN）6]3~等。（2）由离子构成的物质（固态时为离子晶体）。绝大多数盐类（AlCb等除外）；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。【注意】离子和原子的区别和联系：离子和原子在

3、结构（电子排布、电性、半径）和性质（颜色，对某物质的不同反应情况，氧化性或还原性等）上均不相同。得ne*得ne"阳离子J丄"、原子J工”、阴离子（简单阳、阴离子）4、元素⑴元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称（元素的种类是由核电荷数或质子数决定的）。人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同核素之间互称为同位素。⑵元素存在状态①游离态在单质中的元素由同种元素形成的不同单质——同素异形体，常有下列三种形成方式：J组成分子的原子个数不同：如02、03；白磷（PJ和红磷等i晶体晶格的原子排列方式不同：如金刚石和石墨晶体晶

4、格的分子排列方式不同：如正交硫和单斜硫②化合态的元素在化合物中的元素例1下列观点错误的是（）A.宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样决定了物质的多样性B.分子是保持物质化学性质的最小粒子，如果分子的组成或结构变了，其化学性质就变了A.构成宏观物质的微观粒子之间存在多种形式的相互作用，如离子键、共价键等B.储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的探究点二酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系首先注意物质分类的复杂性，根据不同的标准可以将某物质归属到不同的类别中，例如，HC1属于酸，属于非含氧酸，属于氢化物，属于氯化物，属于共价化

5、合物，还属于气体等；其次，在物质的分类中，氧化物的分类比较复杂，判断氧化物所属类别时，应注意以下几个问题：1＞酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrC）3是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO和NO?等。2•碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，Na2O2为过氧化物（又称盐型氧化物）；PbsCU和FesCU为混合型氧化物（一种复杂氧化物），AI2O3和ZnO为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物。3.酸性氧化物与酸肝不是同一个概念，它们之间有联系也有区别。如醋酸肝为（CH3CO）2O,它不是氧化物，所以也不能称为酸性氧化物；酸肝

6、一般能与水直接反应生成对应的酸，但酸性氧化物不一定能与水直接化合形成对应的酸，如SiO2不能与水直接反应生成H2SiO3或H4SiO4,但SiO2是H2SiO3或H4SiO4的酸酉干。4.无论是酸性氧化物还是酸肝，对应的酸可以是一种，也可以是多种。如HPO3和H3PO4的酸性氧化物和酸肝均为卩2。5（或P4O10）o例2某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是①氧化物、②盐、③碱、④单质、⑤酸中的（）A.①⑤B.①②④⑤C.②D.①②③④⑤例3[2010•上海卷]下列判断正确的是（）A.酸肝一定是氧化物B.晶体中一定

7、存在化学键C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.正四面体分子中键角一定是109°28f探究点三物质组成和结构的表示方法1.物质的表示方法（1）化学式：用元素符号表示其物质组成的式子称为化学式，不表示物质的正式组成，只表示原子个数比。分子式：用元素符号表示分子组成的式子。分子式只适用于由分子组成的物质，如HC1、吐等。（2）实验式（最简式）：组成物质最简单的原子个数整数比的化学式。最简式在有机物中应用最多。如CH3是乙烷的最简式，CH?。是乙酸的最简式。（3）结构式：表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式。原子之间的共用电子对用“一"表示，且化合物中所有

8、的共价键都须表示岀来。如