《2-2 分子的立体构型第二课时》 同步练习3

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1、第二节分子的立体构型第二课时一、选择题1．下列分子的中心原子是sp2杂化的是(　　)A．PBr3B．CH4C．H2OD．BF3答案：D点拨：杂化轨道数＝中心原子的孤电子对的对数＋中心原子的σ键个数，A、B、C采用的都是sp3杂化.2．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4答案：B点拨：A项中CO2为sp杂化，SO2为sp2杂化，A项错；B项中均为sp3杂化，B项正确；C项中BeCl2为sp杂化，BF3为sp2杂化，C项错；D项中C2H2为s

2、p杂化，C2H4为sp2杂化，D项错.3．下列不属于配合物的是(　　)A．六氟合铝酸钠B．氢氧化二氨合银(银氨溶液)[C．六氰合铁酸钾D．十二水硫酸铝钾答案：D[点拨：十二水硫酸铝钾是由K＋、Al3＋、SO及H2O分子组成的离子化合物，所以D项中物质肯定不是配位化合物，选D.A项中物质俗称冰晶石，是电解法制铝的助熔剂；C项中物质俗称黄血盐，可检验Fe2＋.4．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，中心原子铂的化合价是(　　)A．都是＋8B．都是＋6C．都是＋4D．都是＋2答案：D点拨：NH3是中性配位体

3、，Cl－带一个单位的负电荷，所以配离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，中心原子铂的化合价都是＋2.5．下列微粒中含配位键的是(　　)①N2H　②CH4　③OH－　④NH　⑤Fe(CO)3　⑥Fe(SCN)3　⑦H3O＋　⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部[答案：C点拨：形成配位键的条件是一个原子(或离子)有孤电子对，另一个原子(或离子)有空轨道.6．如图所示，在乙烯分子中有5个σ键和一个π键，它们分别是(　　)A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B．sp2

4、杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2形成σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成π键D．C—C之间是sp2形成σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成π键答案：A点拨：在乙烯分子中碳原子与相连的氢原子、碳原子形成平面三角形，所以乙烯分子中每个碳原子均采取sp2杂化，其中杂化轨道形成5个σ键，未杂化的2p轨道形成π键.7．用过量的硝酸银溶液处理含有0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能是(　　)A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2

5、O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O答案：B点拨：能生成AgCl沉淀，则应有Cl－在外界，由题意知在该配合物中1个Cl－在内界，2个Cl－在外界.8．已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面体结构，各NH3间距相等，Co3＋位于正八面体的中心.若其中2个NH3被Cl－取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]＋的同分异构体有(　　)A．2种B．3种C．4种D．5种答案：A点拨：[Co(NH3)4Cl2]＋的同分异构体有2种，见下图.9．了解有机物分子中化学键特征以

6、及成键方式是研究有机物性质的基础.下列关于有机物分子的成键方式的描述不正确的是(　　)xx§k.Com]A．烷烃分子中碳原子均采用sp3杂化轨道成键B．炔烃分子中碳碳叁键由1个σ键、2个π键组成C．甲苯分子中所有碳原子均采用sp2杂化轨道成键D．苯环中存在6个碳原子共有的大π键答案：C点拨：烷烃分子中碳原子均形成4个键，杂化轨道数为4，均采用sp3杂化轨道成键.碳碳叁键由1个σ键、2个π键组成；苯环中碳原子采用sp2杂化轨道成键，6个碳原子上未参与成键的p电子形成一个大π键；甲苯分子中—CH3中的C采用sp3杂化.10．(双选)苯

7、分子(C6H6)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是(　　)A．苯分子中的中心原子C的杂化方式为sp2B．苯分子内的共价键键角为120°C．苯分子中的共价键的键长均相等D．苯分子的化学键是单、双键相交替的结构[答案：CD点拨：由于苯分子的结构为平面正六边形，可以说明分子内的键角为120°，所以中心原子的杂化方式均为sp2杂化，所形成的碳碳共价键是完全相同的.其中碳碳键的键长完全相同，而与碳氢键的键长不相等.11．以下关于杂化轨道的说法中，错误的是(　　)A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道B．杂化轨道既可能形成σ键，也

8、可能形成π键C．孤电子对有可能参加杂化D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现答案：B点拨：ⅠA族元素如是碱金属，易失电子，如是H，一个电子在1s能级上不可能杂化.杂化轨道只能形成σ键，不可能形成π键.p能级只有3个轨道，不可能有sp4杂化.12．