1.1物质的量+气体摩尔体积

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1、素养提升考点突破考点一　以“物质的量”为中心的计算阿伏加德罗定律及其应用考点二有关阿伏加德罗常数（NA)的正误判断专题一常用化学计量第1讲物质的量气体摩尔体积考点一　以“物质的量”为中心的计算分母为基准，物质的量为比值。注意：(1)任何状况下的任何气体均存在一个Vm。(2)标准状况是指0℃、101kPa，Vm＝22.4L·mol－1。(3)以上计算公式只能适用于气体，在标准状况下，H2O、SO3、苯、己烷等都不是气体。1．基本公式(1)物质的量(n)、微粒数(N)、物质的质量(m)之间的换算(注意各符号意义及单位)(2)物质的量(n)、气体体积(V)

2、之间的换算2．依据化学方程式计算的基本原理N2＋3H22NH3物质的量之比1∶3∶2气体体积之比1∶3∶2物质的分子数之比1∶3∶2物质的质量之比28∶6∶34探究思?2．某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值。①该氯原子的相对原子质量为_____②mg该氯原子的物质的量为__________③该氯原子的摩尔质量是______④ng该氯原子所含的电子数为12a/bm/(aNA)molaNAg/mol1．含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含________mol，Al3＋物质的量________0.8mol(

3、填“>”、“<”或“＝”)。计算时注意上下单位相同，左右单位相当1.2小于________。【典例1】(2013·上海化学，22)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为()。A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L【思维启迪】极限分析法：①若混合物全为CuS，其物质的量为_______，转移电子为_______；②若混合物全是C

4、u2S，其物质的量为_________，转移电子为_________。涉及反应→关键数据→极限分析法→计算0.15mol1.2mol0.075mol0.75molA转解析回原题【应用1】(2013·四川化学，7)1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是()。A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.

5、0mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mLD转解析回原题围绕“物质的量”为中心计算的三个要领1．“两个前提”：在应用Vm＝22.4L·mol－1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。2．“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系，3．“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质

6、的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。训练提升，请完成《创新设计》对应题组训练！思维模型审题分析判断抓关键信息1.规避常见设问陷阱。2.逢量化摩，由摩到NA,amol→aNA慎下结论考点二有关阿伏加德罗常数（NA）的正误判断【典例2】(2013·全国新课标卷Ⅱ)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D．1

7、mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0注意关键词→规避常见陷阱→判断B转解析回原题【应用2】(2012·新课标全国卷，9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()。A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAD转解析回原题规避阿伏加德罗常数判断的“七大陷阱”训练提升，请完成《创新设计》对应题组

8、训练！1．阿伏加德罗定律：可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。2．有