脱碳溶液的分析2

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1、脱碳溶液的分析一、无毒脱碳方法概述：K2CO3•NH2CH2COOH溶液吸收CO2是热碳酸钾法脫碳发展而來的。普通热钾碱溶液脱除CO2的过程，总反应式如下：吸收K2CO3+CO2+H2O=======2KHCO3①再生这一反应不是一步完成的，通常认为按下列步骤进行的H2O=二-H++OH②QT7a2—③K2CO3—zK++CO3④C(J2+01111C031112—⑤11++C03―11C03K+HCCh一一KHCOs⑥反应②、③、⑤、⑥实际上都是瞬时的，其屮以OH_与C02的反应④速度最慢,为吸收过程的控制步骤，加入氨基酸后改变了反应历程，提高了反映速度

2、，一般认为是:NH2CH2COOHNH2CH2COO_I1+NH2CH2COO_=======COCNHCH2COO_+11+⑧氨基甲酸酯h++co32"=========nco：r⑨_OOCNHCH2COO_+112O二二二二二二二二NH2CII2COO—+IICO：r⑩除上述化学吸收外，脱碳过程屮还伴随着有物理吸收过程。脱碳溶液各组份含量如下：K20g/LNlhCIhCOOlIg/L80〜18015〜30HsBOsg/L5〜10KVOag/L再生度的要求如下:卜•段:1.10〜1.15上段:1.25〜1・35二、总碱度的测定:1、分析意义：K2C03是

3、脱碳的基本物质，含量高低对脱碳净化度和再生度影响很大。碱度低影响吸收效率，碱度过高，虽有利于吸收但使消耗定额增高，同时会造成溶液浓度高，粘度大，雾沫不易消除，以至出现拦液，液泛及影响溶液再生等毛病，故应通过分析加以控制。2、分析原理：以甲基橙为指示剂，用H2S04标准液直接滴定试样，根据H2S04标准溶液消耗量,计算求出溶液的总碱度。反应方程式如下：K2C03+H2S04=====K2S04+C02t+H2O2KHCO3+H2SO4H二二二K2SO1+2CO21+2H2O3、试剂：(DO.5NH2SO4标准溶液(2)0.1%甲基橙(水溶液)指示剂。4、仪器

4、:(1)250mL三角烧瓶(2)25mL酸式滴定管(3)lmL移液管5、测定手续:用移液管吸取lmL试液，置于250mL三角瓶中，加适量(约50mL)中性蒸镭水稀释，滴入甲基橙指示剂一滴，用0.5NH2S01标准液滴定至橙红色为终点。记录耗H2SO1体积mL数。6、计算：(总碱度以比0计)Ni•Vi•0.0471K20g/L==X1000V式中：V：取样体积n±VI：滴定耗H2SO1标准溶液体积mLN1：出S04标准溶液当量浓度0.0471：&0的毫克当量。三、co?发生量的测定及再生度的计算：1、分析意义：溶液C02发生量的多少是衡量再生情况的重要指标，

5、溶液吸收C02后生成KHCOb,经减压，加温后KHCOs放出C02,重新生成K2CO3,从理论上讲溶液的再生度即溶液中的CO?克分子数与比0的克分子数之比应等于1,在实际生产中对再生的要求是：上段：1・25〜1.35,下段:1.10〜1.15,通过分析提供数据，工艺上随时加以调节。2、分析原理：溶液中之C02通常以K2CO3及KHCOs形成存在，当用强酸作用于试液时则被分解，所有C02均呈气态逸岀。K2CO3+H2SO1二二二K2SO1+CO2t+H2O2KHC03+H2S0i====K2S0i+2C02t+2出0测定生成C02之体积，根据测定时的温度压力

6、换算为标准状况下的发生量。3、试剂：1：4（体积比）H2SO4溶液4、仪器装置(1)反应瓶(2)温度计(3)水准瓶(4)恒温水套(5)气体量管5、测定手续:吸取lmL试液于反应瓶内，盖紧瓶塞，使反应瓶与量气管精通，举起水准瓶平压，读取刻度为Vi,用反应瓶上的小滴管向反应瓶内注入2〜3mLH2S0i溶液,（比0含量高时要多加些）为V2,摇动反应瓶使其充分反应，至量气管刻度不再增加为止，举起反应瓶北二次平压，读取量气管刻度为V：,,同时记录恒温水套温度6、计算：（当量管的零刻度在下端时）（V3—Vi—V2）•ECO2111L/mL===式中：V：取试液体积n±

7、Vi：第一次平压时量管刻度讥V2加入H2SO1体积mLV3：第二次平压时量管刻度讥F：气体体积校正系数。7、注意事项：(1)仪器装置不得漏气(2)发生C02时只能加H2SO4,不能加HCL或HNOa,因其是挥发性酸，反应是放热反应，将影响结果的准确性。8、再生度计算：因为:溶液被酸分解生成C02的克分子数/升再生度二二二溶液总碱(以比0表示)的克分子数/升所以：VC02/22.26VC02再生度：=====4.232WK20/94.20WK2O式中：VC02：样液被酸分解产生的C02经校正后的体积.WK20：样液总碱度(以比0表示)g/L22.26:C02

8、的克分子体积L94.20:feO的克分子量C02发生量换算为标准状