【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质

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1、第一章原子结构与性质课标要求1•了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（—36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。要点精讲一.原子结构1•能级与能层能层（n）—二三五六七符号KLN0pQ能级⑴Is2s2p3s3p3d4s4p4d4f■AS•••最多电子数22626102610142•••2818322n22•原子轨道电子

2、的原子轨道呈球形对称轨道形状Ip电子的原子轨道呈哑铃形加能级上1个np能级上3个各能级上的原子轨道数目皿能级上5个〃噬级上7个［①相同能层上原子轨道能量的髙低：/is

3、④、⑥@、④、⑥'、'矿'⑥⑥、、'、''能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。.也就是说，整个原子的能塑不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。（3）泡

4、利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用"f丨”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。比如，p3的轨道式为ttt或1I,而不是tIt洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即pO、dO、fO、p3、d5、f7、p6、dlO、fl4吋

5、，是较稳定状态。前36号元素中，全空状态的有4Be2s22pO>12Mg3s23pO>20Ca4s23d0；半充满状态的有：7N2s22p3、15P3s23p3、24Cr3d54sl>25Mn3d54s2、33As4s24p3；全充满状态的有lONe2s22p6>18Ar3s23p6>29Cu3dl04sl>30Zn3dl04s2、36Kr4s24p6o3.基态原子核外电子排布的表示方法⑴电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：Is22s22p63s23p64slo②

6、为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4sl。(2)电子排布图(轨道表示式)每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。如基态硫原子的轨道表示式为1111TIIs2s2p3s3p一.原子结构与元素周期表1.原子的电子构型与周期的关系(1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为nslo每周期结尾元素的最外层电子排布式除He为1S2外，其余为ns2np6oHe核外只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p轨道，所以第一周期

7、结尾元素的电子排布跟其他周期不同。(2)—个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。2.元素周期表的分区⑴根据核外电子排布①分区②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点分区元索分布外围电子排布元索性质特点s

8、x：TA.nA族及He元索tis2除筑、氮外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应p区IDA族〜IA族、0族(除氮外)7/S2'通常是最外层电子参与反应dKIIIB族〜1B族、W族（除備系、的系外）(w—1)d*ws*（1轨逍可

9、以不同程度地参与化学键的形成cis区1B族、IIB族(”一1)(1ws1'*金煥元索fK餚系、系（〃一2）俨“（〃一1）dns醐系元素化学性质相近系元素化学性质相近①若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表屮的位置。如：某元素的外围电子排布为4s24p4,由此可知，该元素位于p区，为第四周期VIA族元素。即最大能层为其周期数，最外层电子数为其族序数