221离子反应2（人教版必修1）

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1、第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）教学目标1、理解电解质、非电解质的概念2、理解电离的概念，学会写电离方程式教学重点电解质、非电解质的概念、探究碱和盐的定义教学过程【引入】按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们乂可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）；若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起來学习另一种重要的分类方法。将有离子参加的反应统称为离子反应

2、，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。【板书】第二节离子反应【提问】据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu,NaCl溶液。【归纳整理】石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、KM.溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。【阅读教材】PwNaCl的溶解和电离【阅读教材

3、】P30NaCl的溶解和电离【讲解】当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体屮钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个吋候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发牛水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离(ionization)1、屯离(ionization)在水溶液屮或熔融状态下离解成自由移动的离子的

4、过程【讲解】把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象木质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。【过渡】现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。一个问题的解决是另一个问题的产生。【追问】那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产牛自由移动的离子？也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢？【板书】酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态【讲解】很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出白由移动的离子。

5、不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。【板书】2、电解质(electrolyte)：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。3、非屯解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖等。【试题练习】下面叙述正确的是()A、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B、固态NaCl不导电，但NaCl是电解质C、HC1水溶液能导电，所以HC1是电解质D、SOs溶于水能导电，所以SO：】是电解质E、Cu能导电，所以是电解质F、BaSO,的水溶液不能导电，所以陥S

6、O（是非屯解质【小结反思】注意事项：①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K?S（与NaCl溶液都是混合物。②屯解质应是一定条件下本身电离而导屯的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离岀来的，而是与水反应后离。所以CO?不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3、H2SO3>NH3-H20是电解质③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。④BaSCh、AgCl难溶于水，导电性差,

7、但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质⑤化合物在水溶液中或受热熔化时木身能否发牛电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。⑥屯解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HC1【过渡】明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解【副板书】NaCl==Na++Cl-【讲】电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程

8、式来表示。【板书】3、屯