【教学设计】《元素周期表》(人教)

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1、《元素周期表》制作人：刘集中学吴拉马加◆教材分析本节教材的教学安排在原子结构的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于巩固原子结构的知识。将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之前，由于元素周期表是元素周期律的具体表现形式它建立在元素周期律的基础之上。本节教材内容属于基础理论的教学，在学生学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物。碱金属、卤素知识。原子结构的理论知识等基础上引导学生探索元素性质和原子结构的关

2、系，揭示元素周期律的实质。通过本节内容的学习既能巩固原子结构的知识又能过渡引出元素周期表的教学，因此在本章教材中起承前启后的作用。通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识，同时也能使学生以此为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。◆教学目标【知识与能力目标】1、简单了解元素周期表的发展历程；2、了解元素周期表的编排原则及结构；3、能描述元素在元素周期表中的位置；4、了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置；5、了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的

3、关系；6、了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释；7、使学生理解核素及同位素概念，元素性质与原子核的关系；8、了解同位素在工农业生产中的应用。【过程与方法目标】培养学生提出问题、分析归纳、概念辨析及应用能力。【情感态度价值观目标】通过精心设计的问题，激发学生求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。◆教学重难点◆【教学重点】1、能描述元素在元素周期表中的位置；2、了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释；3、构成原子的粒子之间的关系和数目,以及元素、核素、同位素之间的

4、关系。【教学难点】构成原子的粒子之间的关系和数目,以及元素、核素、同位素之间的关系。◆课前准备◆教学用书（独具）◆课时安排◆3课时◆教学过程第一课时【导入】请同学们回忆初中我们学习过的元素周期表,你能知道关于元素周期表的那些知识点。今天一起学习元素周期表的有关知识【学生活动】元素周期表的发展历程诞生⇒1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。　↓依据⇒按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行。　↓意义⇒揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。　↓发展⇒随着化学科

5、学的发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满。　↓成熟⇒当原子的组成及结构的奥秘被发现后，编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表。【教师讲解】元素周期表的编排原则:(1)原子核外电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；(2)原子核外最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。【课堂练习】1、下列说法正确的是(　　)A、我们现在常用的元素周期表中元素排序的依据是相对原子质量的大小B、元素周期表中同一横行的元素电子层数相同C、元素周期表中同一纵行的元素

6、的最外层电子数相同D、元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了【解析】A项，现在使用的周期表的元素排序是根据原子序数的大小；C项，同一纵行的元素的最外层电子数不一定相同，如He与Ne；D项，元素周期表的形式多种多样。【答案】B2．下列元素在同一横行的为(　　)A、H与CB、C与SC、S与ClD、F与Na【答案】C【学生活动】阅读课本,理解并记忆关于元素周期表的几个重要的概念1、周期(1)概念：具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一横行，叫做一个周期。(2)与原子结构的关系：周期的序数就是该

7、周期元素具有的电子层数。(3)分类：短周期—包括第一、二、三周期∣长周期—包括第四、五、六、七周期2、族(1)概念：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。(2)与原子结构的关系：元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数。(3)分类：主族—在族序数后标A，如周期表中第14个纵行表示为第ⅣA族。∣副族—在族序数后标B，如周期表中第6个纵行表示为第ⅥB族。∣0族—最外层电子数为8(He为2)。∣第Ⅷ族—周期表中第8、9、10纵行。注：①碱金属元素在第ⅠA族　②卤族元素在第ⅦA族③稀

8、有气体元素在0族【特别提醒】1、氢元素为ⅠA族，但属于非金属；(2、零族元素的最外层不一定均为8个电子，氦为2；(3、周期表中，每一纵行不一定为一族，8、9、10纵行为Ⅷ族。【教师讲解】元素周期表的结构特点【学生活动】结合教材图12元素周期表探究并填表(1)周期类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数稀有气体原子序数位置与结构的关系短周期